Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
v. ^- CH3

Passo 1

Vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para desenharmos a estrutura de Lewis para o ânion metil ( ^- CH3) e atribuir a carga formal ao átomo correto. Vamos usar conceitos de elétrons de valência, ligações químicas e carga formal para chegar à solução.

Passo 2

Primeiro, vamos contar o número total de elétrons de valência na molécula. O carbono © tem 4 elétrons de valência, cada hidrogênio (H) tem 1, e como há uma carga negativa (-1), adicionamos mais 1 elétron. Então:
4 , (C) + 3 times 1 , (H) + 1 , (carga) = 8 , elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses elétrons para formar as ligações. O carbono vai se ligar aos três hidrogênios com ligações simples, cada uma utilizando 2 elétrons:
3 , ligações times 2 , elétrons = 6 , elétrons çõéé
Sobram 2 elétrons, que vamos colocar como um par de elétrons não compartilhados no carbono.

Passo 4

Vamos desenhar a estrutura de Lewis:
c H H H | | | C :
Aqui, o carbono está no centro, ligado aos três hidrogênios, e possui um par de elétrons não compartilhados, representado pelos dois pontos (😃.

Passo 5

Vamos calcular a carga formal no carbono usando a fórmula:
Carga formal = Elétrons de valência - (Elétrons não compartilhados + Elétrons compartilhados2) éêéãé
Para o carbono:
4 - (2 + 62) = 4 - (2 + 3) = -1
Isso significa que o carbono tem uma carga formal de -1.

Resposta

A estrutura de Lewis para o ânion metil ( ^- CH3) é:
c H H H | | | C :
O átomo de carbono possui uma carga formal de -1.

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