Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
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Passo 1
Beleza, vamos resolver juntos como desenhar a estrutura de Lewis para a substância
. Isso envolve entender a matéria de estruturas de Lewis, que são representações que mostram a distribuição dos elétrons de valência nos átomos de uma molécula. Para isso, vamos precisar contar os elétrons de valência, distribuir esses elétrons para formar ligações e pares de elétrons livres, e então verificar as cargas formais para garantir que a estrutura esteja correta.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência cada átomo traz:
- Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
- Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
- Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
Como temos dois átomos de Cl, a contagem total de elétrons de valência é:
Passo 3
Agora, vamos começar a montar a estrutura. Geralmente, o átomo menos eletronegativo fica no centro, que nesse caso é o enxofre (S). Vamos ligar o enxofre aos dois cloros (Cl) e ao oxigênio (O) com ligações simples inicialmente:
Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos:
Isso nos deixa com:
Passo 4
Agora, vamos distribuir os elétrons restantes como pares livres para completar o octeto de cada átomo. Primeiro, completamos o octeto dos átomos mais eletronegativos, que são os cloros e o oxigênio.
- Cada Cloro já tem 2 elétrons na ligação com o enxofre, então precisam de mais 6 elétrons para completar o octeto (3 pares livres cada).
- O Oxigênio também tem 2 elétrons na ligação e precisa de mais 6 elétrons para completar o octeto.
Distribuindo os 20 elétrons restantes:
- Cada Cloro recebe 6 elétrons (total 12 elétrons para os 2 Cl).
- O Oxigênio recebe 6 elétrons.
Total usados: 12 + 6 = 18 elétrons.
Ainda restam 2 elétrons, que vamos colocar no enxofre como um par livre.
Passo 5
Agora, vamos verificar as cargas formais para garantir que a estrutura está correta. A carga formal é calculada pela fórmula:
-
Enxofre (S):
- Elétrons de valência: 6
- Elétrons não ligados: 2 (1 par livre)
- Elétrons ligados: 6 (3 ligações)
-
Oxigênio (O):
- Elétrons de valência: 6
- Elétrons não ligados: 6
- Elétrons ligados: 2
-
Cloros (Cl):
-
Cada Cloro:
- Elétrons de valência: 7
- Elétrrons não ligados: 6
- Elétrrons ligados: 2
-
A carga formal total da molécula é neutra, já que +1 (S) + (-1) (O) + 0 (Cl) + 0 (Cl) = 0.
Resposta
A estrutura de Lewis para
é a seguinte:
Com cargas formais atribuídas:
- Enxofre (S) tem carga formal
. - Oxigênio (O) tem carga formal
. - Os cloros (Cl) estão neutros.