Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
w. Cl2 SO

Passo 1

Beleza, vamos resolver juntos como desenhar a estrutura de Lewis para a substância Cl2SO. Isso envolve entender a matéria de estruturas de Lewis, que são representações que mostram a distribuição dos elétrons de valência nos átomos de uma molécula. Para isso, vamos precisar contar os elétrons de valência, distribuir esses elétrons para formar ligações e pares de elétrons livres, e então verificar as cargas formais para garantir que a estrutura esteja correta.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência cada átomo traz:
  • Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
  • Enxofre (S) tem 6 elétrons de valência.
  • Oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência.
Como temos dois átomos de Cl, a contagem total de elétrons de valência é:
2 times 7 (Cl) + 6 (S) + 6 (O) = 26 elétrons de valência éê

Passo 3

Agora, vamos começar a montar a estrutura. Geralmente, o átomo menos eletronegativo fica no centro, que nesse caso é o enxofre (S). Vamos ligar o enxofre aos dois cloros (Cl) e ao oxigênio (O) com ligações simples inicialmente:
Cl - S - O - Cl
Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos:
3 ligações times 2 = 6 elétrons çõé
Isso nos deixa com:
26 - 6 = 20 elétrons restantes é

Passo 4

Agora, vamos distribuir os elétrons restantes como pares livres para completar o octeto de cada átomo. Primeiro, completamos o octeto dos átomos mais eletronegativos, que são os cloros e o oxigênio.
  • Cada Cloro já tem 2 elétrons na ligação com o enxofre, então precisam de mais 6 elétrons para completar o octeto (3 pares livres cada).
  • O Oxigênio também tem 2 elétrons na ligação e precisa de mais 6 elétrons para completar o octeto.
Distribuindo os 20 elétrons restantes:
  • Cada Cloro recebe 6 elétrons (total 12 elétrons para os 2 Cl).
  • O Oxigênio recebe 6 elétrons.
Total usados: 12 + 6 = 18 elétrons.
Ainda restam 2 elétrons, que vamos colocar no enxofre como um par livre.

Passo 5

Agora, vamos verificar as cargas formais para garantir que a estrutura está correta. A carga formal é calculada pela fórmula:
Carga Formal = Elétrons de Valência - (Elétrons Não Ligados + Elétrons Ligados2) éêéãé
  • Enxofre (S):
    • Elétrons de valência: 6
    • Elétrons não ligados: 2 (1 par livre)
    • Elétrons ligados: 6 (3 ligações)
    Carga Formal = 6 - (2 + 62) = 6 - (2 + 3) = 1
  • Oxigênio (O):
    • Elétrons de valência: 6
    • Elétrons não ligados: 6
    • Elétrons ligados: 2
    Carga Formal = 6 - (6 + 22) = 6 - (6 + 1) = -1
  • Cloros (Cl):
    • Cada Cloro:
      • Elétrons de valência: 7
      • Elétrrons não ligados: 6
      • Elétrrons ligados: 2
      Carga Formal = 7 - (6 + 22) = 7 - (6 + 1) = 0
A carga formal total da molécula é neutra, já que +1 (S) + (-1) (O) + 0 (Cl) + 0 (Cl) = 0.

Resposta

A estrutura de Lewis para Cl2SO é a seguinte:
c Cl ,, ,,, | Cl - S - O
Com cargas formais atribuídas:
  • Enxofre (S) tem carga formal .
  • Oxigênio (O) tem carga formal .
  • Os cloros (Cl) estão neutros.

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