Para a reação H2(g)+I2(g) Leftrightarrow 2 HI(g), keq= 160 em 500 K . a análise da mistura de reação em 500 K mostrou que sua composição é PH2=0,2 bar, PI2=0,1 bar e PHI=0,1 bar. b)será que a mistura de reação está em equilíbrio ?

Passo 1

Vamos lá! Temos uma reação química: H2(g) + I2(g) Leftrightarrow 2 HI(g), e a constante de equilíbrio ( Keq) é 160 a 500 K. A composição da mistura no equilíbrio é: PH2 = 0,2 bar, PI2 = 0,1 bar e PHI = 0,1 bar. Nosso objetivo é descobrir se essa mistura está realmente em equilíbrio. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio e comparar os valores calculados com o valor fornecido.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio ( Keq). Ela expressa a relação entre as pressões dos produtos e reagentes no equilíbrio. Para a reação dada:
H2(g) + I2(g) Leftrightarrow 2 HI(g)
A expressão de Keq é:
Keq = (PHI)^2PH2 times PI2
Onde:
  • PHI é a pressão parcial do HI
  • PH2 é a pressão parcial do H₂
  • PI2 é a pressão parcial do I₂
Vamos calcular o valor de Q, que é a expressão de equilíbrio calculada com as pressões dadas, e comparar com Keq.

Passo 3

Calculando Q com as pressões fornecidas:
Q = (PHI)^2PH2 times PI2 = (0,1)^20,2 times 0,1 = 0,010,02 = 0,5

Passo 4

Agora comparamos Q com Keq:
  • Se Q < Keq, a reação tende a seguir para a direita para formar mais produtos.
  • Se Q > Keq, a reação tende a seguir para a esquerda para formar mais reagentes.
  • Se Q = Keq, a reação está em equilíbrio.
No nosso caso:
Q = 0,5 e Keq = 160
Como 0,5 < 160, isso indica que o sistema não está em equilíbrio e a reação tende a formar mais produtos (HI).

Resposta

Não, a mistura de reação não está em equilíbrio porque Q = 0,5 é menor que Keq = 160.

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