Para a reação
, keq= 160 em 500 K . a análise da mistura de reação em 500 K mostrou que sua composição é
bar,
bar e
bar. b)será que a mistura de reação está em equilíbrio ?
Passo 1
Vamos lá! Temos uma reação química:
, e a constante de equilíbrio (
) é 160 a 500 K. A composição da mistura no equilíbrio é:
bar,
bar e
bar. Nosso objetivo é descobrir se essa mistura está realmente em equilíbrio. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio e comparar os valores calculados com o valor fornecido.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio (
). Ela expressa a relação entre as pressões dos produtos e reagentes no equilíbrio. Para a reação dada:
A expressão de
é:
Onde:
-
é a pressão parcial do HI -
é a pressão parcial do H₂ -
é a pressão parcial do I₂
Vamos calcular o valor de
, que é a expressão de equilíbrio calculada com as pressões dadas, e comparar com
.
Passo 3
Calculando
com as pressões fornecidas:
Passo 4
Agora comparamos
com
:
- Se
, a reação tende a seguir para a direita para formar mais produtos. - Se
, a reação tende a seguir para a esquerda para formar mais reagentes. - Se
, a reação está em equilíbrio.
No nosso caso:
Como
, isso indica que o sistema não está em equilíbrio e a reação tende a formar mais produtos (HI).
Resposta
Não, a mistura de reação não está em equilíbrio porque
é menor que
.
Exercícios relacionados
Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
w.
w.
Escreva a estrutura de Lewis para cada uma das substâncias abaixo, e atribua a carga formal para o átomo correto, quando necessário.
q.
q.
A pressão de 1 bar
, o benzeno congela a
, e sua massa especmica passa de
para
. A entalpia de fusão é de
. Estime o ponto de congelamento do benzeno a 100 MPa e interprete o resultado. Massa molar do benzeno (
).
Qual o
da expansão de dois moles de um gás ideal de 5000 kPa para 200 kPa isotermicamente
?