Para a reação , keq= 160 em 500 K . a análise da mistura de reação em 500 K mostrou que sua composição é bar, bar e bar. b)será que a mistura de reação está em equilíbrio ?

Passo 1

Vamos lá! Temos uma reação química: , e a constante de equilíbrio ( ) é 160 a 500 K. A composição da mistura no equilíbrio é: bar, bar e bar. Nosso objetivo é descobrir se essa mistura está realmente em equilíbrio. Para isso, vamos usar o conceito de constante de equilíbrio e comparar os valores calculados com o valor fornecido.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio ( ). Ela expressa a relação entre as pressões dos produtos e reagentes no equilíbrio. Para a reação dada:
A expressão de é:
Onde:
  • é a pressão parcial do HI
  • é a pressão parcial do H₂
  • é a pressão parcial do I₂
Vamos calcular o valor de , que é a expressão de equilíbrio calculada com as pressões dadas, e comparar com .

Passo 3

Calculando com as pressões fornecidas:

Passo 4

Agora comparamos com :
  • Se , a reação tende a seguir para a direita para formar mais produtos.
  • Se , a reação tende a seguir para a esquerda para formar mais reagentes.
  • Se , a reação está em equilíbrio.
No nosso caso:
Como , isso indica que o sistema não está em equilíbrio e a reação tende a formar mais produtos (HI).

Resposta

Não, a mistura de reação não está em equilíbrio porque é menor que .

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