Escreva a estrutura de Lewis das moléculas e íons seguintes e determine o número de pares de elétrons (ligantes e isolados) do átomo de fósforo: e d PCl .

Passo 1

Beleza, vamos resolver um exercício sobre estruturas de Lewis para algumas moléculas e íons de PCl. A gente vai precisar entender como desenhar essas estruturas e contar os pares de elétrons que o fósforo tem, tanto os que estão ligados a outros átomos (ligantes) quanto os que ficam só dele (isolados).

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre a estrutura de Lewis. Ela mostra como os elétrons estão distribuídos nos átomos de uma molécula. Para cada átomo, a gente coloca os elétrons de valência (os que participam das ligações) ao redor dele, formando pares. Os pares que ligam os átomos são chamados de pares ligantes, e os que ficam só em um átomo são os pares isolados.

Passo 3

Vamos começar com o PCl₃:
  • O fósforo § tem 5 elétrons de valência e cada cloro (Cl) tem 7.
  • O fósforo vai se ligar a 3 cloros, formando 3 pares de elétrons ligantes.
  • Restam 2 elétrons no fósforo, que formam 1 par isolado.
  • Então, no PCl₃, o fósforo tem 3 pares ligantes e 1 par isolado.

Passo 4

Agora, o PCl₅:
  • Fósforo ainda tem 5 elétrons de valência e cada cloro tem 7.
  • O fósforo se liga a 5 cloros, formando 5 pares de elétrons ligantes.
  • Não restam elétrons no fósforo para pares isolados.
  • Então, no PCl₅, o fósforo tem 5 pares ligantes e 0 pares isolados.

Passo 5

Vamos para o PCl₂⁺:
  • O fósforo tem 5 elétrons de valência, cada cloro 7, mas como é um íon positivo, perdemos 1 elétron.
  • Total de elétrons disponíveis: 5 + (2×7) - 1 = 18 elétrons.
  • O fósforo se liga a 2 cloros, formando 2 pares ligantes.
  • Restam 4 elétrons no fósforo, formando 2 pares isolados.
  • Então, no PCl₂⁺, o fósforo tem 2 pares ligantes e 2 pares isolados.

Passo 6

Por fim, o PCl₄⁻:
  • Fósforo tem 5 elétrons de valência, cada cloro 7, e como é um íon negativo, ganhamos 1 elétron.
  • Total de elétrons disponíveis: 5 + (4×7) + 1 = 34 elétrons.
  • O fósforo se liga a 4 cloros, formando 4 pares ligantes.
  • Não restam elétrons no fósforo para pares isolados.
  • Então, no PCl₄⁻, o fósforo tem 4 pares ligantes e 0 pares isolados.

Resposta

  • a) PCl₃: 3 pares ligantes e 1 par isolado.
  • b) PCl₅: 5 pares ligantes e 0 pares isolados.
  • c) PCl₂⁺: 2 pares ligantes e 2 pares isolados.
  • d) PCl₄⁻: 4 pares ligantes e 0 pares isolados.

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