Escreva a estrutura de Lewis das moléculas e íons seguintes e determine o número de pares de elétrons (ligantes e isolados) do átomo de fósforo:
e d PCl .
Passo 1
Beleza, vamos resolver um exercício sobre estruturas de Lewis para algumas moléculas e íons de PCl. A gente vai precisar entender como desenhar essas estruturas e contar os pares de elétrons que o fósforo tem, tanto os que estão ligados a outros átomos (ligantes) quanto os que ficam só dele (isolados).
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre a estrutura de Lewis. Ela mostra como os elétrons estão distribuídos nos átomos de uma molécula. Para cada átomo, a gente coloca os elétrons de valência (os que participam das ligações) ao redor dele, formando pares. Os pares que ligam os átomos são chamados de pares ligantes, e os que ficam só em um átomo são os pares isolados.
Passo 3
Vamos começar com o PCl₃:
- O fósforo § tem 5 elétrons de valência e cada cloro (Cl) tem 7.
- O fósforo vai se ligar a 3 cloros, formando 3 pares de elétrons ligantes.
- Restam 2 elétrons no fósforo, que formam 1 par isolado.
- Então, no PCl₃, o fósforo tem 3 pares ligantes e 1 par isolado.
Passo 4
Agora, o PCl₅:
- Fósforo ainda tem 5 elétrons de valência e cada cloro tem 7.
- O fósforo se liga a 5 cloros, formando 5 pares de elétrons ligantes.
- Não restam elétrons no fósforo para pares isolados.
- Então, no PCl₅, o fósforo tem 5 pares ligantes e 0 pares isolados.
Passo 5
Vamos para o PCl₂⁺:
- O fósforo tem 5 elétrons de valência, cada cloro 7, mas como é um íon positivo, perdemos 1 elétron.
- Total de elétrons disponíveis: 5 + (2×7) - 1 = 18 elétrons.
- O fósforo se liga a 2 cloros, formando 2 pares ligantes.
- Restam 4 elétrons no fósforo, formando 2 pares isolados.
- Então, no PCl₂⁺, o fósforo tem 2 pares ligantes e 2 pares isolados.
Passo 6
Por fim, o PCl₄⁻:
- Fósforo tem 5 elétrons de valência, cada cloro 7, e como é um íon negativo, ganhamos 1 elétron.
- Total de elétrons disponíveis: 5 + (4×7) + 1 = 34 elétrons.
- O fósforo se liga a 4 cloros, formando 4 pares ligantes.
- Não restam elétrons no fósforo para pares isolados.
- Então, no PCl₄⁻, o fósforo tem 4 pares ligantes e 0 pares isolados.
Resposta
- a) PCl₃: 3 pares ligantes e 1 par isolado.
- b) PCl₅: 5 pares ligantes e 0 pares isolados.
- c) PCl₂⁺: 2 pares ligantes e 2 pares isolados.
- d) PCl₄⁻: 4 pares ligantes e 0 pares isolados.
Exercícios relacionados
As ligações nas moléculas do hidreto de berílio
são polares e, apesar disso, o momento de dipolo da molécula é zero. Explique.
Segue abaixo a reação não balanceada que representa a fotossíntese.
A partir de uma planta que consome 2 mL de CO2 por minuto na CNTP, qual a massa, em gramas, de glicose (C6H12O6) produzida diariamente?
As substâncias iônicas
e ScN são isoeletrônicas (têm o mesmo número de elétrons). Examine as energias de rede para cada uma destas substâncias e explique a tendência observada.
Composto | Energia de rede
|
---|---|
KF | 808 |
CaO | 3414 |
ScN | 7547 |
Explique por que o fósforo forma moléculas
enquanto o nitrogênio forma
?