As ligações nas moléculas do hidreto de berílio
são polares e, apesar disso, o momento de dipolo da molécula é zero. Explique.
Passo 1
BeH₂ é o hidreto de berílio, e o enunciado diz que as ligações nessa molécula são polares, mas o momento de dipolo total da molécula é zero. Vamos usar conceitos de polaridade de ligações e geometria molecular para entender por que isso acontece.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que uma ligação polar ocorre quando há diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, fazendo com que os elétrons sejam compartilhados de forma desigual. No BeH₂, o berílio (Be) tem menor eletronegatividade que o hidrogênio (H), então os elétrons são puxados mais para os hidrogênios, tornando as ligações Be-H polarizadas.
Passo 3
Agora, o momento de dipolo é uma medida de quão polarizada é uma ligação e em qual direção. Se uma molécula tiver dipolos que se cancelam mutuamente devido à sua geometria, o momento dipolar total será zero, mesmo que as ligações individuais sejam polares.
Passo 4
Vamos analisar a geometria da molécula BeH₂. O berílio está no centro com dois hidrogênios ligados linearmente a ele, formando um ângulo de 180 graus. Essa geometria é chamada de linear.
Passo 5
Em uma molécula linear como BeH₂, os dipolos das duas ligações Be-H apontam em direções opostas ao longo da mesma linha. Isso faz com que os momentos dipolares se anulem mutuamente.
Passo 6
Portanto, mesmo que cada ligação Be-H seja polar, a disposição linear dos hidrogênios faz com que os momentos dipolares das ligações se cancelam, resultando em um momento dipolar total de zero para a molécula.
Resposta
Embora as ligações em BeH₂ sejam polares, a disposição linear das ligações faz com que os momentos dipolares se anulem, resultando em um momento dipolar total igual a zero.