Escreva estrutura de Lewis para a reação AlCl3+Cl^- AlCl4^-
Que tipo de ligação existe entre o Al e o Cl no produto da reação?

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no exercício que você enviou. A gente precisa escrever a estrutura de Lewis para a reação AlCl3+Cl^- AlCl4^- e descobrir que tipo de ligação existe entre o alumínio (Al) e o cloro (Cl) no produto da reação. Para fazer isso, vamos usar os conceitos de estruturas de Lewis e tipos de ligações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é uma estrutura de Lewis. Ela nos ajuda a representar os elétrons de valência de cada átomo em uma molécula ou íon. Os elétrons de valência são os elétrons na camada mais externa de um átomo e são importantes para formar ligações químicas.

Passo 3

Vamos começar identificando os elétrons de valência dos reagentes e do produto.
  • AlCl₃ (Cloreto de Alumínio):
    • Alumínio (Al) tem 3 elétrons de valência.
    • Cada Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
    • Total de elétrons de valência: 3 + (3 × 7) = 24 elétrons.
  • Cl⁻ (Íon Cloreto):
    • Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência, mas como é um íon negativo, ganha 1 elétron, totalizando 8 elétrons de valência.
  • AlCl₄⁻ (Tetracloreto de Alumínio):
    • Alumínio (Al) tem 3 elétrons de valência.
    • Cada Cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência.
    • Mais 1 elétron extra devido à carga negativa.
    • Total de elétrons de valência: 3 + (4 × 7) + 1 = 32 elétrons.

Passo 4

Agora, vamos distribuir esses elétrons para formar as ligações:
  1. AlCl₃: O alumínio está no centro com três ligações simples com cada Cloro. Ele vai ficar com 6 elétrons ao redor, faltando 2 elétrons para completar sua camada de valência.
  2. Cl⁻: Como é um íon, o Cl⁻ tem uma carga negativa, indicando um elétron extra.
  3. AlCl₄⁻: Ao adicionar o Cl⁻ ao AlCl₃, o alumínio forma uma quarta ligação com o Cloro adicional. Agora, o alumínio tem 8 elétrons ao seu redor, completando sua camada de valência.

Passo 5

Com a estrutura de Lewis de AlCl₄⁻ pronta, vamos analisar o tipo de ligação entre Al e Cl.
  • As ligações entre Al e Cl envolvem o compartilhamento de elétrons.
  • No caso específico do AlCl₄⁻, o alumínio está formando uma ligação coordenada (ou dativa) com o Cl⁻. Isso significa que o par de elétrons fornecido pelo Cl⁻ é compartilhado com o Al que estava com déficit de elétrons.

Resposta

No produto AlCl4^-, as ligações entre o alumínio e os cloros são ligações coordenadas (dativas), onde os pares de elétrons são fornecidos pelos íons cloreto para completar a camada de valência do alumínio.

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