O pH de uma solução 0,012 M de uma base fraca , BOH , foi determinado experimentalmente como sendo igual a 11,40. Calcule o Kb da base.

Passo 1

Vamos resolver um exercício de química envolvendo ácido-base. Temos uma solução de uma base fraca, BOH, com concentração de 0,012 M e um pH de 11,40. Nosso objetivo é calcular a constante de basicidade ( Kb) dessa base. Para isso, vamos precisar entender como relacionar o pH com a concentração de íons hidroxila ( OH^-) e, a partir daí, determinar o Kb.

Passo 2

Primeiro, vamos converter o pH em pOH. Sabemos que:
pH + pOH = 14
Então,
pOH = 14 - pH = 14 - 11,40 = 2,60

Passo 3

Agora, vamos encontrar a concentração de íons hidroxila ( OH^-) usando o pOH:
[OH^-] = 10^-pOH = 10^-2,60 approx 2,51 times 10^-3 M

Passo 4

Como BOH é uma base fraca, ela se dissocia parcialmente na água:
BOH rightarrow B^+ + OH^-
Inicialmente, temos 0,012 M de BOH e 0 de OH^-. Após a dissociação, teremos:
  • BOH: 0,012 - x
  • OH^-: x
Sabemos que x approx 2,51 times 10^-3 M.

Passo 5

A constante de basicidade ( Kb) é dada por:
Kb = [B^+][OH^-][BOH]
Substituindo os valores:
Kb = (2,51 times 10^-3)(2,51 times 10^-3)0,012 - 2,51 times 10^-3 approx 6,30 times 10^-60,00949 approx 6,64 times 10^-4

Resposta

A constante de basicidade da base BOH é aproximadamente 6,64 times 10^-4.

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