O pH de uma solução
de uma base fraca , BOH , foi determinado experimentalmente como sendo igual a 11,40. Calcule o Kb da base.
Passo 1
Vamos resolver um exercício de química envolvendo ácido-base. Temos uma solução de uma base fraca, BOH, com concentração de
e um pH de 11,40. Nosso objetivo é calcular a constante de basicidade (
) dessa base. Para isso, vamos precisar entender como relacionar o pH com a concentração de íons hidroxila (
) e, a partir daí, determinar o
.
Passo 2
Primeiro, vamos converter o pH em pOH. Sabemos que:
Então,
Passo 3
Agora, vamos encontrar a concentração de íons hidroxila (
) usando o pOH:
Passo 4
Como BOH é uma base fraca, ela se dissocia parcialmente na água:
Inicialmente, temos
de BOH e 0 de
. Após a dissociação, teremos:
- BOH:
-
:
Sabemos que
.
Passo 5
A constante de basicidade (
) é dada por:
Substituindo os valores:
Resposta
A constante de basicidade da base BOH é aproximadamente
.
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