Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos, considerando que os octetos devem ficar completos. Se ocorrer ressonância, escreva todas as formas ressonantes possiveis.
(b) OCl2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de estruturas de Lewis para o OCl2. Aqui, a gente vai mexer com a regra do octeto e ver como os elétrons se organizam entre o oxigênio e os cloros. Precisaremos contar os elétrons de valência e distribuir eles para garantir que todo mundo fique com seus octetos completos.

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência cada átomo tem. O oxigênio (O) está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos dois cloros, o total de elétrons de valência é:
6, (O) + 2 times 7, (Cl) = 20, elétrons é

Passo 3

Agora, vamos montar a estrutura básica. Colocamos o oxigênio no centro e ligamos ele aos dois cloros com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons nas ligações:
2 times 2 = 4, elétrons é

Passo 4

Vamos distribuir os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos para completar os octetos. Dos 20 elétrons totais, já usamos 4 nas ligações, sobrando 16 elétrons. Cada cloro precisa de 6 elétrons (3 pares de pontos) como pares isolados, totalizando 12 elétrons para os cloros:
2 times 6 = 12, elétrons é
Isso deixa 4 elétrons para o oxigênio, que serão distribuídos como 2 pares de pontos:
4, elétrons é

Passo 5

Vamos verificar os octetos:
  • Oxigênio (O): 2 ligações (4 elétrons) + 2 pares isolados (4 elétrons) = 8 elétrons
  • Cada Cloro (Cl): 1 ligação (2 elétrons) + 3 pares isolados (6 elétrons) = 8 elétrons
Tudo certo, todo mundo tem o octeto completo!

Passo 6

Agora, sobre a ressonância: a ressonância ocorre quando existem diferentes formas de representação da estrutura de Lewis que podem ser interconvertidas sem quebrar ligações. No caso do OCl2, não há ligações duplas ou espaços onde os elétrons possam se mover para criar outras estruturas válidas. Portanto, não existem estruturas ressonantes para esse composto.

Resposta

A estrutura de Lewis para OCl2 é:
Cl cdot cdot | O | Cl cdot cdot
Onde cada ponto representa um par de elétrons isolados. Não há formas ressonantes para essa molécula, já que todos os octetos estão completos com a estrutura apresentada.

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