Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos, considerando que os octetos devem ficar completos. Se ocorrer ressonância, escreva todas as formas ressonantes possiveis.
(b)
(b)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de estruturas de Lewis para o
. Aqui, a gente vai mexer com a regra do octeto e ver como os elétrons se organizam entre o oxigênio e os cloros. Precisaremos contar os elétrons de valência e distribuir eles para garantir que todo mundo fique com seus octetos completos.
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência cada átomo tem. O oxigênio (O) está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como temos dois cloros, o total de elétrons de valência é:
Passo 3
Agora, vamos montar a estrutura básica. Colocamos o oxigênio no centro e ligamos ele aos dois cloros com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons nas ligações:
Passo 4
Vamos distribuir os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos para completar os octetos. Dos 20 elétrons totais, já usamos 4 nas ligações, sobrando 16 elétrons. Cada cloro precisa de 6 elétrons (3 pares de pontos) como pares isolados, totalizando 12 elétrons para os cloros:
Isso deixa 4 elétrons para o oxigênio, que serão distribuídos como 2 pares de pontos:
Passo 5
Vamos verificar os octetos:
- Oxigênio (O): 2 ligações (4 elétrons) + 2 pares isolados (4 elétrons) = 8 elétrons
- Cada Cloro (Cl): 1 ligação (2 elétrons) + 3 pares isolados (6 elétrons) = 8 elétrons
Tudo certo, todo mundo tem o octeto completo!
Passo 6
Agora, sobre a ressonância: a ressonância ocorre quando existem diferentes formas de representação da estrutura de Lewis que podem ser interconvertidas sem quebrar ligações. No caso do
, não há ligações duplas ou espaços onde os elétrons possam se mover para criar outras estruturas válidas. Portanto, não existem estruturas ressonantes para esse composto.
Resposta
A estrutura de Lewis para
é:
Onde cada ponto representa um par de elétrons isolados. Não há formas ressonantes para essa molécula, já que todos os octetos estão completos com a estrutura apresentada.
Exercícios relacionados
Escreva as configuraçōes eletrōnicas, com cerne de gás nobre, para os seguintes atomos:
(b) Sc
(b) Sc
Calcule o potencial para o par
a partir dos potencias dos eletrodos abaixo:
Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos, considerando que os octetos devem ficar completos. Se ocorrer ressonância, escreva todas as formas ressonantes possiveis.
©
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Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos, considerando que os octetos devem ficar completos. Se ocorrer ressonância, escreva todas as formas ressonantes possiveis.
(d)
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