Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos, considerando que os octetos devem ficar completos. Se ocorrer ressonância, escreva todas as formas ressonantes possiveis.
(d)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis para o , garantindo que todos os átomos tenham o octeto completo. Para isso, vamos usar conceitos básicos de química como contar elétrons de valência, formar ligações e verificar se há ressonância. Não se preocupe, vou explicar cada passo de um jeito bem simples!

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência temos no . O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Cada oxigênio (O) também tem 6 elétrons de valência. Como temos dois oxigênios, o total de elétrons de valência é:
éê

Passo 3

Agora, vamos determinar qual átomo vai ser o central. Normalmente, o átomo menos eletronegativo é o central. Entre o enxofre e o oxigênio, o enxofre é menos eletronegativo, então ele será o átomo central.

Passo 4

Em seguida, vamos conectar o enxofre aos dois oxigênios com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Então, usamos 4 elétrons das 18 disponíveis:

Passo 5

Agora, vamos distribuir os elétrons restantes para completar o octeto de cada átomo. Ainda temos:
é
Colocamos pares de elétrons nos átomos de oxigênio para completar seus octetos. Cada oxigênio já tem 2 elétrons na ligação com o enxofre, então precisam de mais 6 elétrons cada. Isso usa:
é
Ficamos então com:
é
Vamos colocar esses 2 elétrons como um par não ligante no enxofre.

Passo 6

Agora, vamos verificar se todos os átomos têm o octeto completo:
  • Cada oxigênio tem 8 elétrons (2 da ligação e 6 não ligantes).
  • O enxofre tem 8 elétrons (4 das duas ligações e 4 não ligantes).
Tudo está ok, mas podemos verificar se há possibilidade de formar ligações múltiplas para reduzir cargas formais. No , o enxofre pode formar ligações duplas com os oxigênios, criando estruturas ressonantes.

Resposta

As estruturas de Lewis para o com octetos completos e ressonância são:
e
Essas duas formas mostram que as ligações duplas com os oxigênios podem se alternar, caracterizando a ressonância no .

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Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos, considerando que os octetos devem ficar completos. Se ocorrer ressonância, escreva todas as formas ressonantes possiveis.
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Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos, considerando que os octetos devem ficar completos. Se ocorrer ressonância, escreva todas as formas ressonantes possiveis.
(b)
Utilizando as estruturas de Lewis e a teoria VSEPR, preveja a forma geométrica de cada uma das seguintes espécies:
(a)
O último elétron de um átomo neutro apresenta o seguinte conjunto de números quânticos: ; . Convencionando que o primeiro elétron a ocupar um orbital possui número quântico de spin igual a - , calcule o número atômico desse átomo.