Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos, considerando que os octetos devem ficar completos. Se ocorrer ressonância, escreva todas as formas ressonantes possiveis.
(d)
(d)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis para o
, garantindo que todos os átomos tenham o octeto completo. Para isso, vamos usar conceitos básicos de química como contar elétrons de valência, formar ligações e verificar se há ressonância. Não se preocupe, vou explicar cada passo de um jeito bem simples!
Passo 2
Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência temos no
. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Cada oxigênio (O) também tem 6 elétrons de valência. Como temos dois oxigênios, o total de elétrons de valência é:
Passo 3
Agora, vamos determinar qual átomo vai ser o central. Normalmente, o átomo menos eletronegativo é o central. Entre o enxofre e o oxigênio, o enxofre é menos eletronegativo, então ele será o átomo central.
Passo 4
Em seguida, vamos conectar o enxofre aos dois oxigênios com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Então, usamos 4 elétrons das 18 disponíveis:
Passo 5
Agora, vamos distribuir os elétrons restantes para completar o octeto de cada átomo. Ainda temos:
Colocamos pares de elétrons nos átomos de oxigênio para completar seus octetos. Cada oxigênio já tem 2 elétrons na ligação com o enxofre, então precisam de mais 6 elétrons cada. Isso usa:
Ficamos então com:
Vamos colocar esses 2 elétrons como um par não ligante no enxofre.
Passo 6
Agora, vamos verificar se todos os átomos têm o octeto completo:
- Cada oxigênio tem 8 elétrons (2 da ligação e 6 não ligantes).
- O enxofre tem 8 elétrons (4 das duas ligações e 4 não ligantes).
Tudo está ok, mas podemos verificar se há possibilidade de formar ligações múltiplas para reduzir cargas formais. No
, o enxofre pode formar ligações duplas com os oxigênios, criando estruturas ressonantes.
Resposta
As estruturas de Lewis para o
com octetos completos e ressonância são:
e
Essas duas formas mostram que as ligações duplas com os oxigênios podem se alternar, caracterizando a ressonância no
.