Escreva as estruturas de Lewis para cada um dos seguintes compostos, considerando que os octetos devem ficar completos. Se ocorrer ressonância, escreva todas as formas ressonantes possiveis.
(d) SO2

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente precisa desenhar as estruturas de Lewis para o SO2, garantindo que todos os átomos tenham o octeto completo. Para isso, vamos usar conceitos básicos de química como contar elétrons de valência, formar ligações e verificar se há ressonância. Não se preocupe, vou explicar cada passo de um jeito bem simples!

Passo 2

Primeiro, vamos contar quantos elétrons de valência temos no SO2. O enxofre (S) está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência. Cada oxigênio (O) também tem 6 elétrons de valência. Como temos dois oxigênios, o total de elétrons de valência é:
6 , (S) + 2 times 6 , (O) = 18 elétrons de valênciaéê

Passo 3

Agora, vamos determinar qual átomo vai ser o central. Normalmente, o átomo menos eletronegativo é o central. Entre o enxofre e o oxigênio, o enxofre é menos eletronegativo, então ele será o átomo central.

Passo 4

Em seguida, vamos conectar o enxofre aos dois oxigênios com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons. Então, usamos 4 elétrons das 18 disponíveis:
S - O S - O

Passo 5

Agora, vamos distribuir os elétrons restantes para completar o octeto de cada átomo. Ainda temos:
18 - 4 = 14 elétrons restantesé
Colocamos pares de elétrons nos átomos de oxigênio para completar seus octetos. Cada oxigênio já tem 2 elétrons na ligação com o enxofre, então precisam de mais 6 elétrons cada. Isso usa:
2 times 6 = 12 elétronsé
Ficamos então com:
14 - 12 = 2 elétrons restantesé
Vamos colocar esses 2 elétrons como um par não ligante no enxofre.

Passo 6

Agora, vamos verificar se todos os átomos têm o octeto completo:
  • Cada oxigênio tem 8 elétrons (2 da ligação e 6 não ligantes).
  • O enxofre tem 8 elétrons (4 das duas ligações e 4 não ligantes).
Tudo está ok, mas podemos verificar se há possibilidade de formar ligações múltiplas para reduzir cargas formais. No SO2, o enxofre pode formar ligações duplas com os oxigênios, criando estruturas ressonantes.

Resposta

As estruturas de Lewis para o SO2 com octetos completos e ressonância são:
O = S - O
e
O - S = O
Essas duas formas mostram que as ligações duplas com os oxigênios podem se alternar, caracterizando a ressonância no SO2.

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