Escreva estruturas de Lewis para
e
. A regra do octeto é obedecida nessas moléculas? Justifique suas respostas.
Passo 1
Beleza, então a questão pede para a gente desenhar as estruturas de Lewis de
,
e
. Além disso, precisamos verificar se essas moléculas seguem a regra do octeto. Vamos precisar saber como contar os elétrons de valência e montar as estruturas de Lewis.
Passo 2
Vamos começar com
. O antimonio (Sb) está no grupo 15, então ele tem 5 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência. No total, temos:
Total de elétrons:
elétrons.
Colocamos o Sb no centro e ligamos cada Cl ao Sb com uma ligação simples (2 elétrons cada). Isso usa
elétrons. Restam
elétrons para distribuir como pares solitários nos Cloros. Cada Cl recebe 3 pares solitários (6 elétrons), totalizando 8 elétrons ao redor de cada Cl. O Sb fica com 10 elétrons ao redor, então não segue a regra do octeto, mas isso é ok porque elementos do terceiro período ou além podem ter mais elétrons.
Passo 3
Agora vamos com
. O selênio (Se) está no grupo 16, então tem 6 elétrons de valência. Cada flúor (F) tem 7 elétrons de valência. Total:
Total de elétrons:
elétrons.
Colocamos o Se no centro e ligamos cada F com uma ligação simples. Isso usa
elétrons. Restam
elétrons. Distribuímos 6 elétrons em pares solitários nos F e deixamos um par solitário no Se. O Se fica com 10 elétrons ao redor, então também não segue a regra do octeto.
Passo 4
Por fim,
. O Se ainda tem 6 elétrons de valência e cada F tem 7. Total:
Total de elétrons:
elétrons.
Aqui, o Se faz 6 ligações simples com os F, usando
elétrons. Restam
elétrons para os pares solitários. Cada F recebe 3 pares solitários (6 elétrons). O Se fica com 12 elétrons ao redor, ultrapassando a regra do octeto, mas novamente, isso é permitido para elementos do terceiro período.
Resposta
As estruturas de Lewis para
,
e
apresentam átomos centrais com mais de oito elétrons ao seu redor, ou seja, a regra do octeto não é obedecida nessas moléculas.