Escreva estruturas de Lewis para SbCl5, SeF4 e SeF6. A regra do octeto é obedecida nessas moléculas? Justifique suas respostas.

Passo 1

Beleza, então a questão pede para a gente desenhar as estruturas de Lewis de SbCl5, SeF4 e SeF6. Além disso, precisamos verificar se essas moléculas seguem a regra do octeto. Vamos precisar saber como contar os elétrons de valência e montar as estruturas de Lewis.

Passo 2

Vamos começar com SbCl5. O antimonio (Sb) está no grupo 15, então ele tem 5 elétrons de valência. Cada cloro (Cl) tem 7 elétrons de valência. No total, temos:
Sb: 5
5 times Cl: 5 times 7 = 35
Total de elétrons: 5 + 35 = 40 elétrons.
Colocamos o Sb no centro e ligamos cada Cl ao Sb com uma ligação simples (2 elétrons cada). Isso usa 5 times 2 = 10 elétrons. Restam 40 - 10 = 30 elétrons para distribuir como pares solitários nos Cloros. Cada Cl recebe 3 pares solitários (6 elétrons), totalizando 8 elétrons ao redor de cada Cl. O Sb fica com 10 elétrons ao redor, então não segue a regra do octeto, mas isso é ok porque elementos do terceiro período ou além podem ter mais elétrons.

Passo 3

Agora vamos com SeF4. O selênio (Se) está no grupo 16, então tem 6 elétrons de valência. Cada flúor (F) tem 7 elétrons de valência. Total:
Se: 6
4 times F: 4 times 7 = 28
Total de elétrons: 6 + 28 = 34 elétrons.
Colocamos o Se no centro e ligamos cada F com uma ligação simples. Isso usa 4 times 2 = 8 elétrons. Restam 34 - 8 = 26 elétrons. Distribuímos 6 elétrons em pares solitários nos F e deixamos um par solitário no Se. O Se fica com 10 elétrons ao redor, então também não segue a regra do octeto.

Passo 4

Por fim, SeF6. O Se ainda tem 6 elétrons de valência e cada F tem 7. Total:
Se: 6
6 times F: 6 times 7 = 42
Total de elétrons: 6 + 42 = 48 elétrons.
Aqui, o Se faz 6 ligações simples com os F, usando 6 times 2 = 12 elétrons. Restam 48 - 12 = 36 elétrons para os pares solitários. Cada F recebe 3 pares solitários (6 elétrons). O Se fica com 12 elétrons ao redor, ultrapassando a regra do octeto, mas novamente, isso é permitido para elementos do terceiro período.

Resposta

As estruturas de Lewis para SbCl5, SeF4 e SeF6 apresentam átomos centrais com mais de oito elétrons ao seu redor, ou seja, a regra do octeto não é obedecida nessas moléculas.

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