Explique a tendência de valores decrescentes de energia de rede dos cloretos formados pelos metais do Grupo 2 em ordem decrescente.

Passo 1

Beleza, o exercício quer que a gente explique por que a energia de rede dos cloretos dos metais do Grupo 2 diminui conforme a gente desce o grupo na tabela periódica. Vamos precisar entender o que é energia de rede e como o tamanho dos íons influencia isso.

Passo 2

Primeiro, vamos falar sobre energia de rede. Energia de rede é a quantidade de energia liberada quando os íons positivos e negativos se juntam para formar um composto iônico sólido. Quanto maior essa energia, mais estável é o composto.

Passo 3

No Grupo 2, os metais formam cloretos com carga +2, tipo CaCl₂, MgCl₂, etc. Todos esses cloretos têm íons Cl⁻ combinados com íons metálicos +2. A energia de rede depende da carga dos íons e do tamanho deles.

Passo 4

Agora, vamos olhar para o tamanho dos íons metálicos. À medida que descemos o Grupo 2, os metais ficam maiores. Por exemplo, o íon Ca²⁺ é menor que o Ba²⁺. Isso acontece porque os átomos têm mais camadas de elétrons conforme descemos o grupo, aumentando o tamanho do íon.

Passo 5

Com íons maiores, a distância entre os íons positivos (metais) e negativos (Cl⁻) no cristal aumenta. Lembra da regra do cubo inverso? A força de atração entre os íons diminui quando a distância aumenta. Menos atração significa menor energia de rede.

Resposta

Então, a energia de rede dos cloretos dos metais do Grupo 2 diminui conforme descemos o grupo porque os íons metálicos ficam maiores, aumentando a distância entre eles e os íons Cl⁻, o que reduz a força de atração e, consequentemente, a energia de rede.

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