Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas e íons: (a) OF2, (b) N2 F2, © Si2 H6, (d) OH^-, (e) CH2 ClCOO^-, (f) CH3 NH3^+.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para desenhar as estruturas de Lewis de várias moléculas e íons. A matéria que vamos abordar aqui é a Estrutura de Lewis, que nos ajuda a representar graficamente os átomos, os elétrons de valência e as ligações em uma molécula ou íon. Para resolver, vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo possui e como eles se organizam para formar ligações.

Passo 2

Vamos começar com a molécula (a) OF2. Primeiro, identificamos os elétrons de valência de cada átomo: oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e cada flúor (F) tem 7. Somamos todos os elétrons: 6 + 2 times 7 = 20 elétrons.

Passo 3

Organizamos os átomos: o oxigênio fica no centro ligado aos dois flúor. Ligação simples entre O e F usa 2 elétrons cada. Então, usamos 2 times 2 = 4 elétrons nas ligações, restando 16 elétrons.

Passo 4

Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos. Cada flúor já tem 2 elétrons na ligação com O, então precisam de mais 6 elétrons para completar sua octeto. O oxigênio tem 4 elétrons na ligação, então adiciona mais 4 elétrons para completar seu octeto.

Passo 5

A estrutura de Lewis para OF2 fica assim:
F
   |
FOF
   |
F
(Os pares de elétrons não são mostrados, mas estão presentes ao redor dos átomos para completar o octeto).

Resposta

A estrutura de Lewis para OF2 possui o oxigênio central ligado a dois flúor por ligações simples, e cada átomo tem pares de elétrons para completar o octeto, conforme descrito nos passos anteriores.

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