Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas e íons: (a)
, (b)
, ©
, (d)
, (e)
, (f)
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para desenhar as estruturas de Lewis de várias moléculas e íons. A matéria que vamos abordar aqui é a Estrutura de Lewis, que nos ajuda a representar graficamente os átomos, os elétrons de valência e as ligações em uma molécula ou íon. Para resolver, vamos precisar saber quantos elétrons de valência cada átomo possui e como eles se organizam para formar ligações.
Passo 2
Vamos começar com a molécula (a)
. Primeiro, identificamos os elétrons de valência de cada átomo: oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência e cada flúor (F) tem 7. Somamos todos os elétrons:
elétrons.
Passo 3
Organizamos os átomos: o oxigênio fica no centro ligado aos dois flúor. Ligação simples entre O e F usa 2 elétrons cada. Então, usamos
elétrons nas ligações, restando 16 elétrons.
Passo 4
Distribuímos os elétrons restantes como pares de elétrons ao redor dos átomos. Cada flúor já tem 2 elétrons na ligação com O, então precisam de mais 6 elétrons para completar sua octeto. O oxigênio tem 4 elétrons na ligação, então adiciona mais 4 elétrons para completar seu octeto.
Passo 5
A estrutura de Lewis para
fica assim:
|
|
(Os pares de elétrons não são mostrados, mas estão presentes ao redor dos átomos para completar o octeto).
Resposta
A estrutura de Lewis para
possui o oxigênio central ligado a dois flúor por ligações simples, e cada átomo tem pares de elétrons para completar o octeto, conforme descrito nos passos anteriores.