Quantos pares isolados de elétrons há nos átomos sublinhados destes compostos: ?
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta quer saber quantos pares isolados de elétrons existem nos átomos sublinhados dos compostos HBr, H₂S e CH₄. Para isso, vamos usar a estrutura de Lewis, que nos ajuda a visualizar como os elétrons estão distribuídos nos átomos de cada molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para o HBr. Nesse composto, o átomo sublinhado é o bromo (Br). O bromo está na família dos halogênios e tem 7 elétrons na sua camada de valência.
Passo 3
No HBr, o bromo forma uma ligação com o hidrogênio (H). Cada ligação simples entre dois átomos envolve 2 elétrons, ou seja, 1 elétron vindo do bromo e 1 do hidrogênio.
Passo 4
Como o bromo tem 7 elétrons na camada de valência e utiliza 2 elétrons para se ligar ao hidrogênio, ficam 5 elétrons restantes. Esses elétrons formam pares isolados. Então, temos:
5 elétrons restantes ➔ 2 pares completos (4 elétrons) + 1 elétron solitário (que na verdade forma outro par quando compartilhado)
Mas, na prática, consideramos que os 6 elétrons restantes (após a ligação) formam 3 pares isolados.
Passo 5
Agora, vamos para o H₂S. Aqui, o átomo sublinhado é o enxofre (S). O enxofre tem 6 elétrons na camada de valência.
Passo 6
No H₂S, o enxofre se liga a dois hidrogênios. Cada ligação utiliza 2 elétrons (1 do enxofre e 1 do hidrogênio), totalizando 4 elétrons usados nas ligações.
Passo 7
Subtraindo os 4 elétrons usados nas ligações dos 6 elétrons de valência do enxofre, restam 2 elétrons. Esses 2 elétrons formam 1 par isolado.
No metano (CH₄), o carbono está ligado a quatro hidrogênios. Cada ligação utiliza 2 elétrons (1 do carbono e 1 do hidrogênio), totalizando 8 elétrons usados nas ligações.
Passo 10
Como o carbono tem apenas 4 elétrons de valência e já usou todos para as ligações, não restam elétrons para formar pares isolados.
Resposta
Então, os pares isolados de elétrons nos átomos sublinhados são: