O que é uma ligação covalente polar? Cite dois compostos que contenham uma ou mais ligações covalentes polares.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta está pedindo para a gente explicar o que é uma ligação covalente polar e também para citar dois compostos que tenham esse tipo de ligação. Vamos precisar entender um pouco sobre como os átomos compartilham elétrons nas ligações químicas e o que torna uma ligação covalente ser considerada polar.

Passo 2

Primeiro, uma ligação covalente acontece quando dois átomos compartilham um par de elétrons para completar suas camadas de valência e formar uma molécula estável. Isso geralmente ocorre entre não metais.

Passo 3

Agora, para ser uma ligação covalente polar, é preciso que haja uma diferença na eletronegatividade entre os dois átomos que estão se ligando. Eletronegatividade é a habilidade de um átomo de atrair elétrons compartilhados em uma ligação química. Se essa diferença for significativa, os elétrons não ficam compartilhados igualmente, criando uma distribuição desigual de carga elétrica na molécula. Isso faz com que um dos átomos fique com uma carga ligeiramente negativa ( ) e o outro com uma carga ligeiramente positiva ( ).

Passo 4

Então, para identificar compostos com ligações covalentes polares, a gente procura moléculas formadas por átomos com diferentes eletronegatividades. Quanto maior a diferença, mais polar é a ligação.

Passo 5

Agora, vamos citar dois exemplos:
  1. Água (H₂O): O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, então os elétrons são puxados mais para o lado do oxigênio, criando uma molécula polar.
  2. Cloreto de Hidrogênio (HCl): No HCl, o cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, o que faz com que a ligação seja polar, com o cloro tendo uma carga negativa parcial.

Resposta

Uma ligação covalente polar é uma ligação em que os elétrons são compartilhados de forma desigual entre dois átomos devido a uma diferença de eletronegatividade. Dois compostos que contêm ligações covalentes polares são a água ( ) e o cloreto de hidrogênio ( ).

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