Escreva a expressão da constante de equilíbrio para cada uma das seguintes reações:
(b) H2(g)+Br2(g) <=ftharpoons 2 HBr(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O enunciado pede para escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
H2(g) + Br2(g) <=ftharpoons 2 HBr(g)
Aqui, estamos lidando com cinética química e equilíbrio químico. Para resolver, vamos precisar entender como montar a expressão da constante de equilíbrio usando as concentrações dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio, representada por . Ela nos diz a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio.

Passo 3

A fórmula geral para aA + bB <=ftharpoons cC + dD em uma reação genérica:
Kc = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b
é:
Onde:
  • , , , são as concentrações molares dos reagentes e produtos.
  • , , , são os coeficientes estequiométricos da reação.

Passo 4

Aplicando isso à nossa reação:
H2(g) + Br2(g) <=ftharpoons 2 HBr(g)
Aqui:
  • Reagentes: e com coeficientes 1 cada.
  • Produto: com coeficiente 2.

Passo 5

Substituindo na fórmula do Kc = [HBr]^2[H2][Br2]:

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio para a reação dada é:
Kc = [HBr]^2[H2][Br2]

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