Escreva a expressão para a constante de equilíbrio (K eq ) para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea: 2 H2(g)+O2(g) rightharpoons 2 H2 O(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício sobre constantes de equilíbrio químico! A pergunta pede para escrever a expressão da constante de equilíbrio, que chamamos de , para a reação dada. Além disso, precisamos dizer se a reação é homogênea ou heterogênea. Para isso, vamos usar conceitos de química de equilíbrio químico e propriedades das reações homogêneas e heterogêneas.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a reação dada:
2 H2(g) + O2(g) rightharpoons 2 H2O(g)
Aqui, temos gases reagindo entre si para formar vapor de água. Como todos os reagentes e produtos estão na fase gasosa, a reação ocorre em uma única fase homogênea.

Passo 3

Agora, vamos escrever a expressão para a constante de equilíbrio aA + bB rightharpoons cC + dD . Para reações gasosas, usamos a pressão parcial dos gases na expressão. A constante de equilíbrio para a reação geral:
Keq = (PC)^c (PD)^d(PA)^a (PB)^b
é dada por:
Onde representa a pressão parcial de cada gás.

Passo 4

Aplicando isso à nossa reação específica:
2 H2(g) + O2(g) rightharpoons 2 H2O(g)
A expressão fica:
Keq = (PH2O)^2(PH2)^2 cdot PO2

Passo 5

Então, resumindo:
  • A expressão para a constante de equilíbrio Keq = (PH2O)^2(PH2)^2 cdot PO2 é:
  • A reação é homogênea, pois todos os reagentes e produtos estão na mesma fase (gás).

Resposta

A constante de equilíbrio é:
Keq = (PH2O)^2(PH2)^2 cdot PO2
E a reação é homogênea.

Exercícios relacionados