Escreva a expressão para a constante de equilíbrio
para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o cromato de prata (
) sólido se dissolve formando íons de prata (
) e cromato (
) na solução aquosa. A matéria que estamos estudando aqui é o equilíbrio químico, e para resolver isso, vamos precisar entender como escrever a constante de equilíbrio (
) para essa reação.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio (
) é uma expressão que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral é:
Passo 3
Agora, aplicando isso à nossa reação:
Vamos identificar os produtos e reagentes. Aqui, o
é um sólido (estado físico sólido, indicado pelo
), enquanto os íons
e
estão na fase aquosa (indicado por
).
Passo 4
Importante lembrar que, para a constante de equilíbrio, substâncias na fase sólida ou líquida pura não aparecem na expressão, porque suas atividades são consideradas iguais a 1. Só colocamos na expressão os que estão na fase aquosa ou gasosa.
Passo 5
Então, para a nossa reação, a constante de equilíbrio fica:
Simplificando:
Passo 6
Agora, vamos determinar se a reação é homogênea ou heterogênea. Uma reação é homogênea se todas as espécies estão na mesma fase, e heterogênea se há mais de uma fase envolvida.
Passo 7
Na nossa reação, temos
sólido e íons na fase aquosa. Como há mais de uma fase envolvida (sólido e aquoso), a reação é heterogênea.
Resposta
A expressão para a constante de equilíbrio é:
E a reação é heterogênea.
Exercícios relacionados
Escreva a expressão para a constante de equilíbrio
para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
Escreva a expressão para a constante de equilíbrio
para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
Escreva a expressão para a constante de equilíbrio
para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
Um estudante colocou 0,2 mol de
e
de
dentro de um recipiente de 1,0 litro, a
. Após a reação
atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. Quais eram as concentrações iniciais dos reagentes e dos produtos?