Escreva a expressão para a constante de equilíbrio (K eq ) para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea: Ag2 CrO4(s) rightharpoons 2 Ag^+(a q)+CrO4 ^2-(a q)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química onde o cromato de prata ( ) sólido se dissolve formando íons de prata ( ) e cromato ( ) na solução aquosa. A matéria que estamos estudando aqui é o equilíbrio químico, e para resolver isso, vamos precisar entender como escrever a constante de equilíbrio ( ) para essa reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio ( Keq = ProdutosRea>=ntes ) é uma expressão que relaciona as concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral é:

Passo 3

Agora, aplicando isso à nossa reação:
Ag2CrO4(s) rightharpoons 2,Ag^+(aq) + CrO4^2-(aq)
Vamos identificar os produtos e reagentes. Aqui, o é um sólido (estado físico sólido, indicado pelo ), enquanto os íons e estão na fase aquosa (indicado por ).

Passo 4

Importante lembrar que, para a constante de equilíbrio, substâncias na fase sólida ou líquida pura não aparecem na expressão, porque suas atividades são consideradas iguais a 1. Só colocamos na expressão os que estão na fase aquosa ou gasosa.

Passo 5

Então, para a nossa reação, a constante de equilíbrio fica:
Keq = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]1
Simplificando:
Keq = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]

Passo 6

Agora, vamos determinar se a reação é homogênea ou heterogênea. Uma reação é homogênea se todas as espécies estão na mesma fase, e heterogênea se há mais de uma fase envolvida.

Passo 7

Na nossa reação, temos sólido e íons na fase aquosa. Como há mais de uma fase envolvida (sólido e aquoso), a reação é heterogênea.

Resposta

A expressão para a constante de equilíbrio é:
Keq = [Ag^+]^2 [CrO4^2-]
E a reação é heterogênea.

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