Escreva a expressão para a constante de equilíbrio
para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
Passo 1
Beleza, vamos resolver um exercício de química sobre constante de equilíbrio, também conhecida como
. A gente vai precisar entender como montar a expressão dessa constante para uma reação química específica e identificar se a reação é homogênea ou heterogênea. Vamos lá!
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio
. Ela nos mostra a proporção entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral é:
Passo 3
Agora, vamos olhar a reação dada:
Nessa reação, os reagentes são
,
e
. Os produtos são
e
.
Passo 4
É importante lembrar que na expressão da constante de equilíbrio não incluímos as substâncias que estão em estado sólido (
) ou líquido (
). Apenas as espécies em solução aquosa (
) entram na fórmula da
. Isso porque suas concentrações são consideradas constantes e não afetam o equilíbrio.
Passo 5
Assim, vamos identificar apenas os componentes aquosos:
- Reagentes:
- Produtos:
e
Agora, colocamos essas concentrações na fórmula da
:
Passo 6
Por último, vamos identificar se a reação é homogênea ou heterogênea.
- Reação Homogênea: todas as espécies químicas estão na mesma fase (por exemplo, todas em solução aquosa).
- Reação Heterogênea: há mais de uma fase envolvida na reação (por exemplo, sólida e aquosa).
Na reação que estamos analisando, temos sólidos (
), líquidos (
) e aquosos (
,
,
). Como há mais de uma fase, a reação é heterogênea.
Resposta
A expressão para a constante de equilíbrio é:
Além disso, a reação é heterogênea.
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para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
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Um estudante colocou 0,2 mol de
e
de
dentro de um recipiente de 1,0 litro, a
. Após a reação
atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. Quais eram as concentrações iniciais dos reagentes e dos produtos?
Um estudante colocou 0,2 mol de
e
de
dentro de um recipiente de 1,0 litro, a
. Após a reação
atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. Quais eram as concentrações de equilíbrio?