Escreva a expressão para a constante de equilíbrio para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:

Passo 1

Beleza, vamos resolver um exercício de química sobre constante de equilíbrio, também conhecida como . A gente vai precisar entender como montar a expressão dessa constante para uma reação química específica e identificar se a reação é homogênea ou heterogênea. Vamos lá!

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio . Ela nos mostra a proporção entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no equilíbrio. A fórmula geral é:
çãçã

Passo 3

Agora, vamos olhar a reação dada:
Nessa reação, os reagentes são , e . Os produtos são e .

Passo 4

É importante lembrar que na expressão da constante de equilíbrio não incluímos as substâncias que estão em estado sólido ( ) ou líquido ( ). Apenas as espécies em solução aquosa ( ) entram na fórmula da . Isso porque suas concentrações são consideradas constantes e não afetam o equilíbrio.

Passo 5

Assim, vamos identificar apenas os componentes aquosos:
  • Reagentes:
  • Produtos: e
Agora, colocamos essas concentrações na fórmula da :

Passo 6

Por último, vamos identificar se a reação é homogênea ou heterogênea.
  • Reação Homogênea: todas as espécies químicas estão na mesma fase (por exemplo, todas em solução aquosa).
  • Reação Heterogênea: há mais de uma fase envolvida na reação (por exemplo, sólida e aquosa).
Na reação que estamos analisando, temos sólidos ( ), líquidos ( ) e aquosos ( , , ). Como há mais de uma fase, a reação é heterogênea.

Resposta

A expressão para a constante de equilíbrio é:
Além disso, a reação é heterogênea.

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Escreva a expressão para a constante de equilíbrio para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
Escreva a expressão para a constante de equilíbrio para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
Um estudante colocou 0,2 mol de e de dentro de um recipiente de 1,0 litro, a . Após a reação atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. Quais eram as concentrações iniciais dos reagentes e dos produtos?
Um estudante colocou 0,2 mol de e de dentro de um recipiente de 1,0 litro, a . Após a reação atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. Quais eram as concentrações de equilíbrio?