Um estudante colocou 0,2 mol de
e
de
dentro de um recipiente de 1,0 litro, a
. Após a reação
atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. Quais eram as concentrações iniciais dos reagentes e dos produtos?
Passo 1
Beleza, então a gente tem um exercício de química sobre equilíbrio químico. A questão fala que um estudante colocou 0,2 mol de
e 0,1 mol de
em um recipiente de 1,0 litro a 250°C. Depois que a reação
alcançou o equilíbrio, observou-se que havia 0,12 mol de
no frasco. A gente precisa encontrar as concentrações iniciais dos reagentes e dos produtos.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular as concentrações iniciais dos reagentes. Como a gente tem 0,2 mol de
e 0,1 mol de
em 1,0 litro, a concentração inicial de cada reagente é igual ao número de mols dividido pelo volume.
No início, como nenhum
foi formado, a concentração inicial de
é 0 M.
Passo 3
Agora, vamos analisar o que acontece durante a reação até o equilíbrio. Sabemos que no equilíbrio ainda restam 0,12 mol de
, então a concentração de
no equilíbrio é:
Isso significa que a quantidade de
que reagiu foi:
De acordo com a estequiometria da reação, para cada 1 mol de
que reage, 1 mol de
também reage e 1 mol de
é formado.
Passo 4
Então, a quantidade de
que reagiu é 0,08 M, e a quantidade de
formada também é 0,08 M.
Calculando as concentrações no equilíbrio:
Resposta
As concentrações iniciais dos reagentes eram 0,2 M de
e 0,1 M de
, e a concentração inicial do produto
era 0 M.
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Escreva a expressão para a constante de equilíbrio
para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
Escreva a expressão para a constante de equilíbrio
para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea:
Um estudante colocou 0,2 mol de
e
de
dentro de um recipiente de 1,0 litro, a
. Após a reação
atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. Quais eram as concentrações de equilíbrio?
Um estudante colocou 0,2 mol de
e
de
dentro de um recipiente de 1,0 litro, a
. Após a reação
atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. De quanto variaram as concentrações quando a reação alcançou o equilíbrio?