Um estudante colocou 0,2 mol de e de dentro de um recipiente de 1,0 litro, a . Após a reação atingir o equilíbrio, foi observado que o frasco continha 0,12 mol de PCl3. Quais eram as concentrações iniciais dos reagentes e dos produtos?

Passo 1

Beleza, então a gente tem um exercício de química sobre equilíbrio químico. A questão fala que um estudante colocou 0,2 mol de e 0,1 mol de em um recipiente de 1,0 litro a 250°C. Depois que a reação alcançou o equilíbrio, observou-se que havia 0,12 mol de no frasco. A gente precisa encontrar as concentrações iniciais dos reagentes e dos produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular as concentrações iniciais dos reagentes. Como a gente tem 0,2 mol de e 0,1 mol de em 1,0 litro, a concentração inicial de cada reagente é igual ao número de mols dividido pelo volume.
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No início, como nenhum foi formado, a concentração inicial de é 0 M.

Passo 3

Agora, vamos analisar o que acontece durante a reação até o equilíbrio. Sabemos que no equilíbrio ainda restam 0,12 mol de , então a concentração de no equilíbrio é:
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Isso significa que a quantidade de que reagiu foi:
De acordo com a estequiometria da reação, para cada 1 mol de que reage, 1 mol de também reage e 1 mol de é formado.

Passo 4

Então, a quantidade de que reagiu é 0,08 M, e a quantidade de formada também é 0,08 M.
Calculando as concentrações no equilíbrio:
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Resposta

As concentrações iniciais dos reagentes eram 0,2 M de e 0,1 M de , e a concentração inicial do produto era 0 M.

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