Escreva a expressão do equilibrio K para cada um das seguintes reações:
a) CO(9)+Cl2(g) backsim COCl(9)+Cl(9)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O exercício pede para a gente escrever a expressão do equilíbrio para a reação dada. Isso faz parte da matéria de Química, mais especificamente do estudo do equilíbrio químico. Para resolver, vamos precisar entender como montar a expressão de usando as concentrações dos reagentes e produtos na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a expressão do equilíbrio K = [Produtos][Rea>=ntes] . Ela nos mostra a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está no ponto de equilíbrio. A fórmula geral é:
Cada concentração é elevada ao coeficiente estequiométrico da reação.

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação que temos:
CO(g) + Cl2(g) <=ftharpoons COCl(g) + Cl(g)
Aqui, os reagentes são e , e os produtos são e . Todos estão na fase gasosa, mas para simplificar, vamos focar nas concentrações.

Passo 4

Aplicando a fórmula do equilíbrio, colocamos as concentrações dos produtos no numerador e as dos reagentes no denominador. Fica assim:
K = [COCl][Cl][CO][Cl2]

Passo 5

Cada concentração está elevada ao seu respectivo coeficiente estequiométrico. Nesse caso, todos os coeficientes são 1, então não precisamos colocar expoentes. Mas é importante lembrar disso para reações com coeficientes diferentes.

Resposta

A expressão do equilíbrio K = [COCl][Cl][CO][Cl2] para a reação dada é:

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Escreva a expressão do equilibrio K para cada um das seguintes reações:
d) Ag^+ (a q)+2 NH3( aq ) backsim Ag(NH3)2 ^+ (a q)
Determine a constante de equilibrio K para a reação abaixo sabendo-se que a concentração dos reagentes e produtos, após o equilibrio ter sido atingido, são: [H2]=6.5 times 10^-3 M ;[l2]=0.6 times 10^-3 M; [H I]=0.0137 M
H2(g)+I2(g) simeq 2 HI(g)
Resposta: K=48,13
Uma mistura de gases hidrogênio e nitrogênio em equilibrio contém 7,38 atm de H2, 2,46 atm de N2 e 0,166 atm de NH3. Calcule a constante de equilibrio K .
Resposta: K=2,8 times 10^-5