Determine a constante de equilibrio K para a reação abaixo sabendo-se que a concentração dos reagentes e produtos, após o equilibrio ter sido atingido, são: [H2]=6.5 times 10^-3 M ;[l2]=0.6 times 10^-3 M; [H I]=0.0137 M
H2(g)+I2(g) simeq 2 HI(g)
Resposta: K=48,13

Passo 1

Beleza, vamos resolver este exercício de equilíbrio químico. A gente tem a reação:
H2(g) + I2(g) <=ftharpoons 2 HI(g)
E as concentrações dos reagentes e produtos no equilíbrio são:
  • [H2] = 6,5 times 10^-3 M
  • [I2] = 0,6 times 10^-3 M
  • [HI] = 0,0137 M
Nosso objetivo é encontrar a constante de equilíbrio K para essa reação. Para isso, vamos usar a expressão da constante de equilíbrio baseada nas concentrações dos reagentes e produtos.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como montar a expressão da constante de equilíbrio para essa reação. A constante de equilíbrio K é dada por:
K = [Produtos]^coeficiente[Rea>=ntes]^coeficiente
Para a nossa reação:
H2 + I2 <=ftharpoons 2 HI
A expressão fica:
K = [HI]^2[H2][I2]

Passo 3

Agora, vamos substituir as concentrações que a gente tem nessa expressão:
K = (0,0137)^2(6,5 times 10^-3)(0,6 times 10^-3)
Vamos calcular passo a passo.

Passo 4

Primeiro, calcula o numerador:
(0,0137)^2 = 0,00018769
Depois, o denominador:
(6,5 times 10^-3) times (0,6 times 10^-3) = 3,9 times 10^-6

Passo 5

Agora, divide o numerador pelo denominador:
K = 0,000187693,9 times 10^-6 approx 48,13

Resposta

K = 48,13

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