Uma mistura de gases hidrogênio e nitrogênio em equilibrio contém 7,38 atm de
atm de
e
de
. Calcule a constante de equilibrio K .
Resposta:
Resposta:
Passo 1
Então, a gente tem uma mistura de gases: hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂) estão em equilíbrio com amônia (NH₃). As pressões parciais são 7,38 atm para H₂, 2,46 atm para N₂ e 0,166 atm para NH₃. A gente precisa calcular a constante de equilíbrio, conhecida como K.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio (K). Ela nos dá uma ideia de quão “favorável” é uma reação química no equilíbrio. Para a reação:
A expressão de
(constante de equilíbrio em termos de pressão) é:
Isso porque usamos os coeficientes estequiométricos como expoentes.
Passo 3
Agora, vamos substituir as pressões parciais na fórmula:
Passo 4
Vamos calcular passo a passo:
- Calcular
- Calcular
- Multiplicar
- Dividir o numerador pelo denominador:
Resposta
Exercícios relacionados
Determine a constante de equilibrio K para a reação abaixo sabendo-se que a concentração dos reagentes e produtos, após o equilibrio ter sido atingido, são:
;
Resposta:
Escreva a expressão do equilibrio K para cada um das seguintes reações:
a)
a)
Para o processo de Haber,
a
. Em uma mistura dos três gases a
, a pressão parcial de
é 0,928 atm e pressão parcial de
é
. Qual é a pressão parcial de
nessa mistura de equilibrio?
Resposta:
Resposta:
|
|
Velocidade micial
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
A lei de velocidade descreve a dependência da velocidade de uma reaçäo em relaçäo à concentraçāo dos reagentes. Assim, calcule a ordem de reaçäo em relacaao a cada reagente e escreva a lei de velocidade.