Uma mistura de gases hidrogênio e nitrogênio em equilibrio contém 7,38 atm de H2, 2,46 atm de N2 e 0,166 atm de NH3. Calcule a constante de equilibrio K .
Resposta: K=2,8 times 10^-5

Passo 1

Então, a gente tem uma mistura de gases: hidrogênio (H₂) e nitrogênio (N₂) estão em equilíbrio com amônia (NH₃). As pressões parciais são 7,38 atm para H₂, 2,46 atm para N₂ e 0,166 atm para NH₃. A gente precisa calcular a constante de equilíbrio, conhecida como K.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio (K). Ela nos dá uma ideia de quão “favorável” é uma reação química no equilíbrio. Para a reação:
2 H2 + N2 rightarrow 2 NH3
A expressão de Kp = (PNH3)^2(PH2)^2 times PN2 (constante de equilíbrio em termos de pressão) é:
Isso porque usamos os coeficientes estequiométricos como expoentes.

Passo 3

Agora, vamos substituir as pressões parciais na fórmula:
Kp = (0,166)^2(7,38)^2 times 2,46

Passo 4

Vamos calcular passo a passo:
  1. Calcular Kp = 0,027556133,884 approx 2,056 times 10^-4
  2. Calcular
  3. Multiplicar
  4. Dividir o numerador pelo denominador:

Resposta

K = 2,8 times 10^-5

Exercícios relacionados

Determine a constante de equilibrio K para a reação abaixo sabendo-se que a concentração dos reagentes e produtos, após o equilibrio ter sido atingido, são: [H2]=6.5 times 10^-3 M ;[l2]=0.6 times 10^-3 M; [H I]=0.0137 M
H2(g)+I2(g) simeq 2 HI(g)
Resposta: K=48,13
Escreva a expressão do equilibrio K para cada um das seguintes reações:
a) CO(9)+Cl2(g) backsim COCl(9)+Cl(9)
Para o processo de Haber, N2(g)+3 H2(g) longrightarrow 2 NH3(g) K=1,45 times 10^-5 a 500^circ C. Em uma mistura dos três gases a 500^circ C, a pressão parcial de H2 é 0,928 atm e pressão parcial de N2 é 0,432 atm. Qual é a pressão parcial de NH3 nessa mistura de equilibrio?
Resposta: 2,24 times 10^-3 atm
(2,0) As velocidades de reaçäo para formaçäo de nitrogénio molecular e aqua foram cronometradas para três experimentos realizados, onde 0 analista varou a concentração das espécies de óxido nitrico e hidrogênio.
l 2 NO(g)+2 H2(g) N2(g)+2 H2 O(g)
|c|c|c| hline$[NO] mol L^-1$ & $[H 2] mol L$ & Velocidade micial $(molL^-1 / s /$ hline $5,0 times 10^-3$ & $2,0 times 10^-3$ & $1,3 times 10^-3$ hline $10,0 times 10^-3$ & $2,0 times 10^-3$ & $5,0 times 10^-4$ hline $10,0 times 10^-3$ & $4,0 times 10^-3$ & $10.0 times 10^-3$ hline Velocidade micial
A lei de velocidade descreve a dependência da velocidade de uma reaçäo em relaçäo à concentraçāo dos reagentes. Assim, calcule a ordem de reaçäo em relacaao a cada reagente e escreva a lei de velocidade.