Escreva a expressão para K eq para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea: Ni(CO)(g) <=ftharpoons Ni(s)+4 CO(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! O enunciado pede para escrever a expressão para a constante de equilíbrio ( Keq) da reação dada e indicar se a reação é homogênea ou heterogênea. Para isso, vamos precisar entender o que é constante de equilíbrio e as diferenças entre reações homogêneas e heterogêneas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio ( Keq) expressa a relação entre as concentrações (ou pressões) dos reagentes e produtos quando a reação está no equilíbrio. A expressão de Keq depende das fases dos reagentes e produtos.

Passo 3

Agora, precisamos identificar as fases dos componentes na reação:
Ni(CO)(g) <=ftharpoons Ni(s) + 4 CO(g)
Aqui, Ni(CO) e CO estão na fase gasosa (g), enquanto Ni puro está na fase sólida (s).

Passo 4

Entendendo que em uma expressão de Keq, as substâncias em fase sólida ou líquida pura têm atividade igual a 1 e, portanto, não aparecem na expressão. Apenas as substâncias gasosas ou dissolvidas são incluídas.

Passo 5

Aplicando isso à nossa reação, removemos o Ni(s) da expressão de Keq porque é sólido. Assim, restam apenas os componentes gasosos:
Keq = PCO^4PNi(CO)
Aqui, P representa a pressão parcial de cada gás.

Passo 6

Por último, vamos identificar se a reação é homogênea ou heterogênea. Uma reação é homogênea quando todos os reagentes e produtos estão na mesma fase. Se estão em fases diferentes, é heterogênea.

Resposta

A expressão para a constante de equilíbrio é:
Keq = PCO^4PNi(CO)
A reação é heterogênea, pois envolve espécies em fases diferentes (gás e sólido).

Exercícios relacionados