Escreva a expressão para K eq para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea: CH4(g)+H2 S(g) <=ftharpoons CS2(g)+4 H2(g)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A ideia aqui é escrever a expressão para a constante de equilíbrio, , da reação apresentada. Além disso, vamos identificar se essa reação é homogênea ou heterogênea. Para isso, precisamos entender um pouco sobre constantes de equilíbrio e os tipos de reações.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio, . Ela nos diz a proporção das concentrações dos produtos e reagentes quando a reação está no equilíbrio. Para reações gasosas, usamos as pressões parciais dos gases na expressão de .

Passo 3

Agora, vamos olhar para a reação dada:
CH4(g) + H2S(g) <=ftharpoons CS2(g) + 4,H2(g)
Todos os reagentes e produtos estão na fase gasosa, marcada pelo “(g)”. Isso significa que não há fases diferentes envolvidas na reação, então ela é homogênea.

Passo 4

Para escrever a expressão de , colocamos as pressões dos produtos sobre as dos reagentes, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico.

Passo 5

Aplicando isso à nossa reação, temos:
Keq = PCS2 times PH2^4PCH4 times PH2S
Aqui, representa a pressão parcial de cada gás.

Resposta

A expressão para a constante de equilíbrio é:
Keq = PCS2 cdot PH2^4PCH4 cdot PH2S
E a reação é homogênea.

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