Escreva a expressão para K eq para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea: HF(aq) <=ftharpoons H^+ (aq)+F^-(aq)

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para escrever a expressão para o Keq da reação HF(aq) <=ftharpoons H^+(aq) + F^-(aq). Além disso, precisamos indicar se essa reação é homogênea ou heterogênea. Para isso, vamos precisar entender o que é a constante de equilíbrio ( Keq) e distinguir entre reações homogêneas e heterogêneas.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar o que é a constante de equilíbrio, Keq. Ela expressa a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação atinge o equilíbrio. A fórmula geral é:
Keq = prod concentrações dos produtos^coeficientesprod concentrações dos rea>=ntes^coeficientes çõçõ

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à reação dada:
HF(aq) <=ftharpoons H^+(aq) + F^-(aq)
Aqui, o reagente é HF e os produtos são H⁺ e F⁻.

Passo 4

Substituindo na fórmula do Keq, temos:
Keq = [H^+][F^-][HF]
Onde:
  • [H^+] é a concentração de íons hidrogênio,
  • [F^-] é a concentração de íons fluoreto,
  • [HF] é a concentração de ácido fluorídrico.

Passo 5

Agora, vamos identificar se a reação é homogênea ou heterogênea. Uma reação é:
  • Homogênea: Se todos os reagentes e produtos estão na mesma fase.
  • Heterogênea: Se há mais de uma fase envolvida nos reagentes ou produtos.

Passo 6

Observando a reação:
HF(aq) <=ftharpoons H^+(aq) + F^-(aq)
Todos os componentes estão na fase aquosa (aq). Assim, a reação ocorre em uma única fase.

Resposta

A expressão para Keq é:
Keq = [H^+][F^-][HF]
E a reação é homogênea.

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