O óxido nítrico (NO) reage rapidamente com o gás cloro como segue: 2 NO(g)+Cl2(g) <=ftharpoons 2 NOCl(g) A 700 K a constante de equilibrio para essa reação é 0,26 . Determine o comportamento das seguintes misturas a essa temperatura: PNO=0,15 atm ; PCl 2=0,31 atm e PNOCl=0,11 atm

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntinhos! Aqui, a gente tem uma reação química envolvendo óxido nítrico (NO), gás cloro (Cl₂) e cloreto de nitrosila (NOCl). A equação da reação é:
2 NO(g) + Cl2(g) <=ftharpoons 2 NOCl(g)
Estamos trabalhando com a constante de equilíbrio a 700 K. Queremos saber como essa mistura vai se comportar com as pressões parciais dadas: , e . Para isso, vamos precisar entender o conceito de Quociente de Reação ( ) e compará-lo com .

Passo 2

Primeiro, vamos calcular o Quociente de Reação ( Qc = (PNOCl)^2(PNO)^2 times PCl2 ). Ele é calculado usando as pressões parciais dos reagentes e produtos na situação inicial, antes do sistema alcançar o equilíbrio. A fórmula para Qc = (0,11)^2(0,15)^2 times 0,31 = 0,01210,0225 times 0,31 = 0,01210,006975 approx 1,735 na nossa reação é:
Vamos substituir os valores dados:

Passo 3

Agora que temos e sabemos que , vamos comparar os dois valores para entender o que isso significa para a reação.
  • Se : A reação tende a formar mais produtos.
  • Se : A reação tende a formar mais reagentes.
  • Se : A mistura já está no equilíbrio.
No nosso caso, é maior que (1,735 > 0,26).

Passo 4

Como , isso indica que, inicialmente, há mais produtos (NOCl) do que o necessário para o equilíbrio. Para equilibrar, a reação vai se deslocar para a formação de mais reagentes (NO e Cl₂), ou seja, vai na direção reversa.

Resposta

A reação tende a se deslocar para a formação de mais reagentes (NO e Cl₂) para alcançar o equilíbrio.

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