Escreva a expressão para K eq para as seguintes equações. Em cada caso indique se a reação é homogênea ou heterogênea: (a) 3 NO(g) <=ftharpoons N2 O(g)+NO2(g) (b) CH4(g)+H2 S(g) <=ftharpoons CS2(g)+4 H2(g) © Ni(CO)4(g) <=ftharpoons Ni(s)+4 CO(g) (d) HF(aq) <=ftharpoons H^+ (qq)+F( (aq) (e) 2 Ag(s)+Zn^2+ (aq) <=ftharpoons 2 Ag^+ (aq)+Zn(s)
Teórica (Tenham em mente que sólidos e líquidos puros não são levados em consideração na expressão de equilíbrio).

Passo 1

Beleza, você me pediu pra escrever a expressão da constante de equilíbrio, Keq, para várias reações químicas. A gente vai precisar lembrar como montar essa expressão, e também identificar se cada reação é homogênea ou heterogênea. Lembrando que sólidos e líquidos puros não entram na expressão de equilíbrio.

Passo 2

Vamos começar com a primeira reação:
3 NO(g) <=ftharpoons N2 O(g) + NO2(g)
Aqui, todos os reagentes e produtos estão no estado gasoso. Para montar a Keq, a gente coloca os produtos no numerador e os reagentes no denominador, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico:
Keq = [N2O] [NO2][NO]^3
Como todos estão na mesma fase (gás), a reação é homogênea.

Passo 3

Agora, a segunda reação:
CH4(g) + H2S(g) <=ftharpoons CS2(g) + 4 H2(g)
Tudo também está em fase gasosa. Montando a Keq:
Keq = [CS2] [H2]^4[CH4] [H2S]
Todos os componentes são gases, então a reação é homogênea.

Passo 4

Terceira reação:
Ni(CO)4(g) <=ftharpoons Ni(s) + 4 CO(g)
Aqui, temos sólido de níquel e gases de tetracarbonil de níquel e monóxido de carbono. Como temos mais de uma fase (sólido e gasoso), a reação é heterogênea. Na expressão de equilíbrio, não incluímos o sólido:
Keq = [CO]^4[Ni(CO)4]

Passo 5

Quarta reação:
HF(aq) <=ftharpoons H^+(aq) + F(aq)
Tudo está na fase aquosa. A expressão da Keq fica:
Keq = [H^+] [F^-][HF]
Como todos estão na mesma fase (aquosa), a reação é homogênea.

Passo 6

Quinta reação:
2 Ag(s) + Zn^2+(aq) <=ftharpoons 2 Ag^+(aq) + Zn(s)
Temos sólidos de prata e zinco, além de íons na fase aquosa. A reação é heterogênea. Na expressão de equilíbrio, excluímos os sólidos:
Keq = [Ag^+]^2[Zn^2+]

Resposta

As expressões da constante de equilíbrio Keq e a classificação das reações são:
a) Keq = [N2O] [NO2][NO]^3
Homogênea
b) Keq = [CS2] [H2]^4[CH4] [H2S]
Homogênea
c) Keq = [CO]^4[Ni(CO)4]
Heterogênea
d) Keq = [H^+] [F^-][HF]
Homogênea
e) Keq = [Ag^+]^2[Zn^2+]
Heterogênea

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