Qual das substâncias em cada um dos seguintes pares terá o maior ponto de ebulição? Justifique a sua resposta em termos de forças intermoleculares atuantes: (a) Ne ou Xe , (b)
ou
, ©
ou
, (d)
ou LiF, (e)
ou
.
Teórica
Teórica
Passo 1
Vamos analisar o ponto de ebulição dos pares de substâncias apresentados. Estamos trabalhando com o conteúdo de forças intermoleculares, que são as forças que mantêm as moléculas juntas em um líquido. Para determinar qual substância de cada par tem o maior ponto de ebulição, precisamos considerar quais tipos de forças intermoleculares estão presentes e sua intensidade.
Passo 2
(a) Ne ou Xe
Neônio (Ne) e Xenônio (Xe) são gases nobres. Eles interagem principalmente através de forças de dispersão de London, que são fracas e dependem do tamanho e polarizabilidade das moléculas.
O Xe é um átomo maior com mais elétrons, o que aumenta a polarizabilidade e a intensidade das forças de dispersão em comparação com o Ne. Portanto, o Xe tem um ponto de ebulição mais alto.
Passo 3
(b)
ou
O
é uma molécula maior e mais polarizável do que o
, devido ao enxofre ser mais pesado que o oxigênio. Isso resulta em forças de dispersão mais fortes no
, levando a um ponto de ebulição maior.
Passo 4
©
ou
Metano (
) e Cloreto de Cloro (
) são moléculas apolares, com interações por forças de dispersão.
Passo 5
(d)
ou LiF
As forças iônicas em LiF são muito mais fortes do que as forças de dispersão em
, fazendo o LiF ter um ponto de ebulição significativamente maior.
Passo 6
(e)
ou
As ligações de hidrogênio são mais fortes que as forças de dispersão presentes em
, resultando em um ponto de ebulição mais alto para o
.
Resposta
(a) Xe,
(b)
,
©
,
(d) LiF,
(e)
.