O óxido nítrico (NO) reage rapidamente com o gás cloro como segue: A 700 K a constante de equilíbrio para essa reação é 0,26 . Determine o comportamento das seguintes misturas a essa temperatura: (a) e (b) e © e

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata de equilíbrio químico, que é quando as concentrações dos reagentes e produtos permanecem constantes ao longo do tempo em uma reação reversível. A equação que estamos analisando é:
A constante de equilíbrio ( ) dada é 0,26 a 700 K. Para resolver o problema, precisamos calcular o quociente de reação ( ) para cada caso e comparar com para saber se a reação vai para a direita (formando mais produtos) ou para a esquerda (formando mais reagentes).

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar como calcular o quociente de reação ( ). Ele é calculado usando as pressões parciais dos gases envolvidos na reação, de maneira semelhante ao . A fórmula para essa reação específica é:
Vamos usar essa fórmula para cada parte do exercício.

Passo 3

Parte (a):

Nos foi dado que:
Agora, vamos calcular usando as pressões fornecidas:
Calculando isso:

Comparando com :

Como , isso significa que a reação está “pesada” para os produtos. Ou seja, há muitos produtos já formados, e a reação vai favoravelmente para a formação de reagentes para atingir o equilíbrio.

Passo 4

Parte (b):

Dados fornecidos:
Calculando :
Calculando isso:

Comparando com :

Novamente, , então a reação tende a formar mais reagentes para alcançar o equilíbrio.

Passo 5

Parte ©:

Dados fornecidos:
Calculando :
Calculando isso:

Comparando com :

Aqui, , o que indica que há poucos produtos formados. Portanto, a reação vai para a direita, formando mais produtos para atingir o equilíbrio.

Resposta

(a) A reação tende a formar mais reagentes.
(b) A reação tende a formar mais reagentes.
© A reação tende a formar mais produtos.

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