Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das reações abaixo:
(a) HbO2(g)+CO(g) <=ftharpoons HbCO(aq)+O2(g)

Passo 1

Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A gente precisa escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
HbO2(g) + CO(g) <=ftharpoons HbCO(aq) + O2(g)
Isso envolve entender o que é a constante de equilíbrio e como montá-la com base nos reagentes e produtos da reação.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio, geralmente denotada por , nos mostra a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio.

Passo 3

A fórmula geral para a constante de equilíbrio para uma reação do tipo:
aA + bB <=ftharpoons cC + dD
é:
K = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b
Aqui, os colchetes representam as concentrações dos compostos.

Passo 4

Aplicando isso à nossa reação:
HbO2(g) + CO(g) <=ftharpoons HbCO(aq) + O2(g)
Vamos identificar os reagentes e produtos com seus respectivos coeficientes (todos são 1 nesse caso).

Passo 5

Então, substituindo na fórmula:
K = [HbCO] [O2][HbO2] [CO]

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio é:
K = [HbCO] [O2][HbO2] [CO]

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