Para gaseificar um refrigerante, injeta-se gás carbônico sob pressão. Parte do gás injetado dissolve-se na solução que constitui o refrigerante, de modo que, ao se fechar a garrafa, estabelecem-se, entre outros, os seguintes equilíbrios químicos simultâneos:
H2 CO3(aq) <=ftharpoons H^+ (aq)+HCO2^-(aq) H2 CO3(aq) <=ftharpoons CO2(g)+H2 O(l)
Ao abrir a garrafa de refrigerante, há escape de gás até estabelecer-se um novo estado de equilíbrio. Explique por que o refrigerante, já em uso por algum tempo, tem sabor diferente daquele recém aberto.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre como o gás carbônico é injetado no refrigerante para gaseificá-lo e estabelece dois equilíbrios químicos quando a garrafa está fechada. Vamos usar conceitos de química, especialmente de equilíbrio químico e solubilidade dos gases, para entender por que um refrigerante aberto por um tempo tem um sabor diferente de um recém-aberto.

Passo 2

Primeiro, vamos entender os equilíbrios que acontecem dentro da garrafa:
H2CO3(aq) <=ftharpoons H^+(aq) + HCO3^-(aq) H2CO3(aq) <=ftharpoons CO2(g) + H2O(l)
O ácido carbônico ( H2CO3) se equilibra entre se dissociar em íons hidrogênio ( H^+) e bicarbonato ( HCO3^-), além de se decompor em dióxido de carbono gasoso ( CO2) e água.

Passo 3

Quando a garrafa está fechada, a CO2 fica dissolvida no refrigerante devido à pressão. Esse gás dissolve-se formando ácido carbônico, que mantém os equilíbrios químicos estáveis. Isso é o que dá aquele sabor característico e a sensação de efervescência.

Passo 4

Ao abrir a garrafa, a pressão dentro dela cai. Segundo o princípio de Le Chatelier, se diminuímos a pressão, o sistema tenta compensar liberando CO2 gasoso para restabelecer o equilíbrio. Assim, parte do CO2 dissolvido escapa para o ar.

Passo 5

Com a perda de CO2, há menos ácido carbônico disponível para manter os equilíbrios. Isso faz com que sejam formados menos íons H^+ e HCO3^-, alterando a acidez da bebida.

Passo 6

Essa mudança na concentração de íons altera o sabor do refrigerante. Além disso, a diminuição da quantidade de gás dissolvido reduz a efervescência, fazendo com que o refrigerante pareça menos “gaseificado” e com um sabor diferente ao longo do tempo.

Resposta

Um refrigerante aberto por algum tempo perde CO2 dissolvido devido à queda de pressão, alterando os equilíbrios químicos e diminuindo a acidez e a efervescência, o que resulta em um sabor diferente em comparação com um recém-aberto.

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