Para gaseificar um refrigerante, injeta-se gás carbônico sob pressão. Parte do gás injetado dissolve-se na solução que constitui o refrigerante, de modo que, ao se fechar a garrafa, estabelecem-se, entre outros, os seguintes equilíbrios químicos simultâneos:
Ao abrir a garrafa de refrigerante, há escape de gás até estabelecer-se um novo estado de equilíbrio. Explique por que o refrigerante, já em uso por algum tempo, tem sabor diferente daquele recém aberto.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício fala sobre como o gás carbônico é injetado no refrigerante para gaseificá-lo e estabelece dois equilíbrios químicos quando a garrafa está fechada. Vamos usar conceitos de química, especialmente de equilíbrio químico e solubilidade dos gases, para entender por que um refrigerante aberto por um tempo tem um sabor diferente de um recém-aberto.
Passo 2
Primeiro, vamos entender os equilíbrios que acontecem dentro da garrafa:
O ácido carbônico (
) se equilibra entre se dissociar em íons hidrogênio (
) e bicarbonato (
), além de se decompor em dióxido de carbono gasoso (
) e água.
Passo 3
Quando a garrafa está fechada, a
fica dissolvida no refrigerante devido à pressão. Esse gás dissolve-se formando ácido carbônico, que mantém os equilíbrios químicos estáveis. Isso é o que dá aquele sabor característico e a sensação de efervescência.
Passo 4
Ao abrir a garrafa, a pressão dentro dela cai. Segundo o princípio de Le Chatelier, se diminuímos a pressão, o sistema tenta compensar liberando
gasoso para restabelecer o equilíbrio. Assim, parte do
dissolvido escapa para o ar.
Passo 5
Com a perda de
, há menos ácido carbônico disponível para manter os equilíbrios. Isso faz com que sejam formados menos íons
e
, alterando a acidez da bebida.
Passo 6
Essa mudança na concentração de íons altera o sabor do refrigerante. Além disso, a diminuição da quantidade de gás dissolvido reduz a efervescência, fazendo com que o refrigerante pareça menos “gaseificado” e com um sabor diferente ao longo do tempo.
Resposta
Um refrigerante aberto por algum tempo perde
dissolvido devido à queda de pressão, alterando os equilíbrios químicos e diminuindo a acidez e a efervescência, o que resulta em um sabor diferente em comparação com um recém-aberto.
Exercícios relacionados
Prever o produto da reação entre 1-cloro-6-iodoexano com um equivalente de
.
Indicar qual o Nucleófilo mais forte:
c) - , -
-, água,
c) -
Escreva as expressões da constante de equilíbrio para cada uma das reações abaixo:
(a)
(a)
A fixação do nitrogênio, fundamental na produção de adubos inorgânicos, pode ser conseguida através da reação exotérmica abaixo.
No processo em equilíbrio, é possível aumentar a produção de amônia:
a) aumentando o volume do recipiente no qual se realiza a reação.
b) retirando hidrogênio do interior do recipiente.
c) introduzindo oxigênio no recipiente.
d) introduzindo nitrogênio no recipiente.
e) aumentando a temperatura.
No processo em equilíbrio, é possível aumentar a produção de amônia:
a) aumentando o volume do recipiente no qual se realiza a reação.
b) retirando hidrogênio do interior do recipiente.
c) introduzindo oxigênio no recipiente.
d) introduzindo nitrogênio no recipiente.
e) aumentando a temperatura.