Escreva as expressões das constantes de equilíbrio em cada caso:
Passo 1
Beleza, então o exercício pede para escrever as expressões das constantes de equilíbrio em cada caso. Isso está relacionado ao conteúdo de Química de Equilíbrio, especificamente sobre como formulamos a constante de equilíbrio (K) para diferentes reações químicas. Para resolver isso, vamos precisar entender como identificar os reagentes e produtos, além de saber quais espécies químicas são consideradas na expressão da constante de equilíbrio.
Passo 2
Primeiro, vamos relembrar o que é a constante de equilíbrio. Em uma reação química que está em equilíbrio, a constante de equilíbrio (K) quantifica a proporção entre as concentrações dos produtos e dos reagentes. A fórmula geral para a constante de equilíbrio para uma reação do tipo:
é dada por:
onde [A], [B], [C], e [D] são as concentrações molares dos respectivos reagentes e produtos, e a, b, c, d são os coeficientes estequiométricos da reação.
Passo 3
Agora, é importante lembrar que nem todas as substâncias aparecem na expressão da constante de equilíbrio. Sólidos puros e líquidos puros são omitidos porque suas atividades são consideradas constantes e iguais a 1. Portanto, só incluímos na expressão as espécies que estão em fase gasosa ou em solução aquosa.
Passo 4
Vamos considerar alguns casos específicos para aplicar esse conceito:
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Reação gasosa: Se todos os reagentes e produtos são gases, a constante de equilíbrio é expressa em termos de pressões (Kp).Exemplo:
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Reação em solução aquosa: Se a reação ocorre em solução, usamos concentrações (Kc).Exemplo:
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Reação contendo sólidos ou líquidos puros: Como mencionado, sólidos e líquidos puros não entram na expressão de K.Exemplo:
Resposta
As expressões das constantes de equilíbrio para os respectivos casos são:
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Reação gasosa:
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Reação em solução aquosa:
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Reação com sólidos puros: