Escreva a fórmula da base conjugada do ácido H3PO4 e calcule seu pKb.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é: primeiro, identificar a base conjugada do ácido H₃PO₄ (ácido fosfórico). Depois, calcular o pKb dessa base conjugada. Para isso, vamos usar conceitos de Química Ácido-Base, especificamente sobre pares conjugados e a relação entre pKa e pKb.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a base conjugada de um ácido é formada quando o ácido perde um próton (H⁺). Então, se a gente tem o ácido H₃PO₄, ao perder um próton, a base conjugada resultante será H₂PO₄⁻.
Fórmula da base conjugada:
H₂PO₄⁻

Passo 3

Agora, para calcular o pKb da base conjugada H₂PO₄⁻, precisamos saber o valor do pKa do ácido H₃PO₄. A relação entre pKa e pKb é dada por:
pKa + pKb = 14
Vamos considerar que o pKa do H₃PO₄ é aproximadamente 2.15 (valor típico para a primeira ionização do ácido fosfórico).

Passo 4

Usando a relação acima, podemos calcular o pKb:
pKb = 14 - pKa
pKb = 14 - 2.15
pKb = 11.85

Resposta

A base conjugada do ácido H₃PO₄ é H₂PO₄⁻ e seu pKb é 11,85.

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