Escreva a reação que demonstra o equilíbrio químico envolvido e calcule o valor de pH obtido pela dissolução de 5,0 g do sal de acetato de potássio em 100,0 mL de água destilada?
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para a gente escrever a reação de equilíbrio químico que acontece quando dissolvemos o sal de acetato de potássio em água e, depois, calcular o pH dessa solução. Vamos precisar entender um pouco sobre reações de equilíbrio e como calcular o pH de soluções de sais.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar o sal que estamos lidando: acetato de potássio, que tem a fórmula química
. Quando esse sal se dissolve em água, ele se dissocia nos íons que o compõem.
Passo 3
A dissociação do acetato de potássio na água pode ser representada pela seguinte equação:
Aqui, o sal se separa nos íons acetato (
) e potássio (
).
Passo 4
Agora, precisamos considerar o equilíbrio químico que ocorre na água. O íon acetato pode reagir com a água formando ácido acético (
) e hidroxila (
):
Essa reação indica que a solução tende a se tornar básica devido à formação de íons hidroxila.
Passo 5
Para calcular o pH, primeiro vamos determinar a concentração do sal dissolvido. Temos 5,0 g de acetato de potássio dissolvidos em 100,0 mL de água.
Primeiro, calculamos a massa molar do acetato de potássio (
):
Passo 6
Agora, calculamos a quantidade de mols de acetato de potássio:
A concentração (
) da solução é:
Passo 7
Como o acetato de potássio é a base conjugada do ácido acético, podemos usar a constante de hidrólise para calcular a concentração de íons hidroxila (
).
A constante de hidrólise (
) é relacionada à constante de dissociação ácida (
) do ácido acético:
Onde
e
do ácido acético é aproximadamente
.
Passo 8
Usando a expressão de
:
Assumindo que
e
, temos:
Passo 9
Agora, calculamos o
:
E, finalmente, o
:
Resposta
O pH da solução é aproximadamente 9,23.
Exercícios relacionados
Quais as concentrações de
e
, em equilíbrio, de uma solução de cianeto de potássio em
? Qual o valor do pH dessa solução? Dado:
.
Complete e balanceie as equações a seguir e identifique os agentes oxidantes e redutores: (e)
(basic solution)
O ácido lático (HLAC; M.M.
) presente no fígado, rins, líquido amniótico e em outros fluídos corporais, é liberado no sangue e músculos após atividades físicas vigorosas. Para conduzir a determinação do teor de ácido lático em uma amostra, um analista solubilizou 0,900 g de um padrão de HLAC em um volume final de 100,0 mL, visando obter um padrão analítico. Pede-se:
a) Qual o valor de pH da solução formada?
b) Supondo que junto com o HLAC, foi dissolvido de lactato de sódio (NaLAC), qual seria o pH obtido?
c) Supondo que na solução do item b, foi adicionado de HCl . Qual o valor de pH esperado?
d) Supondo que na solução do item b, foi adicionado de NaOH . Qual o valor de pH esperado?
a) Qual o valor de pH da solução formada?
b) Supondo que junto com o HLAC, foi dissolvido
c) Supondo que na solução do item b, foi adicionado
d) Supondo que na solução do item b, foi adicionado
Supondo que foi dissolvida uma massa de
do padrão primário de ftalato ácido de potássio
em 50 mL de água destilada, a qual foi titulada com a solução alcalina, pede-se: Calcule a
real da solução de NaOH , sabendo que foi gasto um volume de
o NaOH . Dado: massa molar do padrão primário
.