Supondo que foi dissolvida uma massa de do padrão primário de ftalato ácido de potássio em 50 mL de água destilada, a qual foi titulada com a solução alcalina, pede-se: Calcule a real da solução de NaOH , sabendo que foi gasto um volume de o NaOH . Dado: massa molar do padrão primário .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos conta que dissolvemos 0,2010 g de ftalato ácido de potássio ( ) em 50 mL de água destilada. Depois, usamos uma solução de hidróxido de sódio ( ) para titular essa solução, gastando 9,60 mL de . Nosso objetivo é descobrir a concentração real dessa solução de , ou seja, o valor de .
Para resolver isso, vamos precisar dos conceitos de mol, molaridade e titulação ácido-base. Além disso, vamos usar a fórmula da molaridade:
onde:
  • é a concentração,
  • é o número de mols,
  • é o volume em litros.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de ftalato ácido de potássio ( ) temos na massa dissolvida. Para isso, usamos a fórmula:
onde:
  • é o número de mols,
  • é a massa (0,2010 g),
  • é a massa molar (204,22 g/mol).
Então:

Passo 3

Agora, sabemos que na titulação ácido-base, especialmente nesse caso, a reação entre o ftalato ácido de potássio e o ocorre em uma proporção de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de usada será igual à quantidade de mols de que temos.
Portanto:

Passo 4

O próximo passo é converter o volume de utilizado de 9,60 mL para litros, já que a fórmula da molaridade usa o volume em litros.

Passo 5

Agora, usamos a fórmula da molaridade para encontrar a concentração da solução de :

Resposta

A concentração real da solução de é aproximadamente 0,102 mol/L.

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d) Supondo que na solução do item b, foi adicionado de NaOH . Qual o valor de pH esperado?
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