Supondo que foi dissolvida uma massa de
do padrão primário de ftalato ácido de potássio
em 50 mL de água destilada, a qual foi titulada com a solução alcalina, pede-se: Calcule a
real da solução de NaOH , sabendo que foi gasto um volume de
o NaOH . Dado: massa molar do padrão primário
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos conta que dissolvemos 0,2010 g de ftalato ácido de potássio (
) em 50 mL de água destilada. Depois, usamos uma solução de hidróxido de sódio (
) para titular essa solução, gastando 9,60 mL de
. Nosso objetivo é descobrir a concentração real dessa solução de
, ou seja, o valor de
.
Para resolver isso, vamos precisar dos conceitos de mol, molaridade e titulação ácido-base. Além disso, vamos usar a fórmula da molaridade:
onde:
-
é a concentração, -
é o número de mols, -
é o volume em litros.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de ftalato ácido de potássio (
) temos na massa dissolvida. Para isso, usamos a fórmula:
onde:
-
é o número de mols, -
é a massa (0,2010 g), -
é a massa molar (204,22 g/mol).
Então:
Passo 3
Agora, sabemos que na titulação ácido-base, especialmente nesse caso, a reação entre o ftalato ácido de potássio e o
ocorre em uma proporção de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de
usada será igual à quantidade de mols de
que temos.
Portanto:
Passo 4
O próximo passo é converter o volume de
utilizado de 9,60 mL para litros, já que a fórmula da molaridade usa o volume em litros.
Passo 5
Agora, usamos a fórmula da molaridade para encontrar a concentração da solução de
:
Resposta
A concentração real da solução de
é aproximadamente 0,102 mol/L.
Exercícios relacionados
O ácido lático (HLAC; M.M.
) presente no fígado, rins, líquido amniótico e em outros fluídos corporais, é liberado no sangue e músculos após atividades físicas vigorosas. Para conduzir a determinação do teor de ácido lático em uma amostra, um analista solubilizou 0,900 g de um padrão de HLAC em um volume final de 100,0 mL, visando obter um padrão analítico. Pede-se:
a) Qual o valor de pH da solução formada?
b) Supondo que junto com o HLAC, foi dissolvido de lactato de sódio (NaLAC), qual seria o pH obtido?
c) Supondo que na solução do item b, foi adicionado de HCl . Qual o valor de pH esperado?
d) Supondo que na solução do item b, foi adicionado de NaOH . Qual o valor de pH esperado?
a) Qual o valor de pH da solução formada?
b) Supondo que junto com o HLAC, foi dissolvido
c) Supondo que na solução do item b, foi adicionado
d) Supondo que na solução do item b, foi adicionado
Escreva a reação que demonstra o equilíbrio químico envolvido e calcule o valor de pH obtido pela dissolução de 5,0 g do sal de acetato de potássio em 100,0 mL de água destilada?
Supondo que
de uma solução de NaOH em
foi titulada com uma solução de HCl em mesma
, pede-se: Calcule o pH da solução de NaOH antes de iniciar a titulação e durante a titulação, após a adição de 10,
e
da solução de HCl .
Quais as concentrações de
e
, em equilíbrio, de uma solução de HCN em
? Qual o valor do pH dessa solução? Dado:
.