Supondo que foi dissolvida uma massa de 0,2010 g do padrão primário de ftalato ácido de potássio KHC8 H4 O4 em 50 mL de água destilada, a qual foi titulada com a solução alcalina, pede-se: Calcule a cA real da solução de NaOH , sabendo que foi gasto um volume de 9,60 mL o NaOH . Dado: massa molar do padrão primário =204,22 g mol^-1.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado nos conta que dissolvemos 0,2010 g de ftalato ácido de potássio ( KHC8H4O4) em 50 mL de água destilada. Depois, usamos uma solução de hidróxido de sódio ( NaOH) para titular essa solução, gastando 9,60 mL de NaOH. Nosso objetivo é descobrir a concentração real dessa solução de NaOH, ou seja, o valor de cA.
Para resolver isso, vamos precisar dos conceitos de mol, molaridade e titulação ácido-base. Além disso, vamos usar a fórmula da molaridade:
c = nV
onde:
  • c é a concentração,
  • n é o número de mols,
  • V é o volume em litros.

Passo 2

Primeiro, vamos calcular quantos mols de ftalato ácido de potássio ( KHC8H4O4) temos na massa dissolvida. Para isso, usamos a fórmula:
n = mM
onde:
  • n é o número de mols,
  • m é a massa (0,2010 g),
  • M é a massa molar (204,22 g/mol).
Então:
n = 0,2010 , g204,22 , g/mol approx 0,000983 , mol

Passo 3

Agora, sabemos que na titulação ácido-base, especialmente nesse caso, a reação entre o ftalato ácido de potássio e o NaOH ocorre em uma proporção de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de NaOH usada será igual à quantidade de mols de KHC8H4O4 que temos.
Portanto:
nNaOH = nKHC8H4O4 = 0,000983 , mol

Passo 4

O próximo passo é converter o volume de NaOH utilizado de 9,60 mL para litros, já que a fórmula da molaridade usa o volume em litros.
V = 9,60 , mL = 0,00960 , L

Passo 5

Agora, usamos a fórmula da molaridade para encontrar a concentração da solução de NaOH:
cA = nV = 0,000983 , mol0,00960 , L approx 0,102 , mol/L

Resposta

A concentração real da solução de NaOH é aproximadamente 0,102 mol/L.

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