Supondo que foi dissolvida uma massa de
do padrão primário de ftalato ácido de potássio
em 50 mL de água destilada, a qual foi titulada com a solução alcalina, pede-se: Calcule a
real da solução de NaOH , sabendo que foi gasto um volume de
o NaOH . Dado: massa molar do padrão primário
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado nos conta que dissolvemos 0,2010 g de ftalato ácido de potássio (
) em 50 mL de água destilada. Depois, usamos uma solução de hidróxido de sódio (
) para titular essa solução, gastando 9,60 mL de
. Nosso objetivo é descobrir a concentração real dessa solução de
, ou seja, o valor de
.
Para resolver isso, vamos precisar dos conceitos de mol, molaridade e titulação ácido-base. Além disso, vamos usar a fórmula da molaridade:
onde:
-
é a concentração, -
é o número de mols, -
é o volume em litros.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular quantos mols de ftalato ácido de potássio (
) temos na massa dissolvida. Para isso, usamos a fórmula:
onde:
-
é o número de mols, -
é a massa (0,2010 g), -
é a massa molar (204,22 g/mol).
Então:
Passo 3
Agora, sabemos que na titulação ácido-base, especialmente nesse caso, a reação entre o ftalato ácido de potássio e o
ocorre em uma proporção de 1:1. Isso significa que a quantidade de mols de
usada será igual à quantidade de mols de
que temos.
Portanto:
Passo 4
O próximo passo é converter o volume de
utilizado de 9,60 mL para litros, já que a fórmula da molaridade usa o volume em litros.
Passo 5
Agora, usamos a fórmula da molaridade para encontrar a concentração da solução de
:
Resposta
A concentração real da solução de
é aproximadamente 0,102 mol/L.