Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração): ou

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos a pergunta: "Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração): ou ". A gente vai usar conceitos de química ácido-base, especialmente sobre como sais se comportam em solução aquosa. Precisamos entender como cada parte dos sais se comporta na água para descobrir qual solução é mais ácida.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes de cada sal. No , temos o íon amônio ( ) e o íon acetato ( ou ). No , temos também o íon amônio ( ) e o íon cianeto ( ).

Passo 3

Agora, vamos entender o que esses íons fazem na água. O íon amônio ( ) é um ácido de Brønsted, ou seja, ele pode doar um próton ( ) para a água, formando e . Quanto mais for formado, mais ácida a solução fica.

Passo 4

O íon acetato ( ) é a base conjugada do ácido acético ( ). Ele pode aceitar um próton da água, formando ácido acético e , o que torna a solução mais básica.

Passo 5

Já o íon cianeto ( ) é a base conjugada do ácido cianídrico ( ). Assim como o acetato, ele pode aceitar um próton da água, formando e , também tornando a solução mais básica.

Passo 6

Então, em , temos o que quer aumentar a acidez e o que quer aumentar a basicidade. A força dessas reações determina se a solução será ácida, básica ou neutra.

Passo 7

No , além do tentando aumentar a acidez, temos o que é uma base mais forte do que o acetato. Isso significa que o vai consumir mais prótons, aumentando a concentração de e diminuindo a acidez da solução.

Passo 8

Comparando as duas soluções, o no é uma base mais fraca comparada ao no . Portanto, o vai ter uma tendência maior a liberar prótons, tornando a solução mais ácida.

Resposta

A solução de é mais ácida do que a de quando ambas estão na mesma concentração.

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