Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração): NH4 Ac ou NH4 CN

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos a pergunta: "Qual das soluções é mais ácida (ambas em mesma concentração): NH4 Ac ou NH4 CN". A gente vai usar conceitos de química ácido-base, especialmente sobre como sais se comportam em solução aquosa. Precisamos entender como cada parte dos sais se comporta na água para descobrir qual solução é mais ácida.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes de cada sal. No NH4 Ac, temos o íon amônio ( NH4^+) e o íon acetato ( Ac^- ou CH3 COO^-). No NH4 CN, temos também o íon amônio ( NH4^+) e o íon cianeto ( CN^-).

Passo 3

Agora, vamos entender o que esses íons fazem na água. O íon amônio ( NH4^+) é um ácido de Brønsted, ou seja, ele pode doar um próton ( H^+) para a água, formando NH3 e H3O^+. Quanto mais H3O^+ for formado, mais ácida a solução fica.

Passo 4

O íon acetato ( CH3 COO^-) é a base conjugada do ácido acético ( CH3 COOH). Ele pode aceitar um próton da água, formando ácido acético e OH^-, o que torna a solução mais básica.

Passo 5

Já o íon cianeto ( CN^-) é a base conjugada do ácido cianídrico ( HCN). Assim como o acetato, ele pode aceitar um próton da água, formando HCN e OH^-, também tornando a solução mais básica.

Passo 6

Então, em NH4 Ac, temos o NH4^+ que quer aumentar a acidez e o CH3 COO^- que quer aumentar a basicidade. A força dessas reações determina se a solução será ácida, básica ou neutra.

Passo 7

No NH4 CN, além do NH4^+ tentando aumentar a acidez, temos o CN^- que é uma base mais forte do que o acetato. Isso significa que o CN^- vai consumir mais prótons, aumentando a concentração de OH^- e diminuindo a acidez da solução.

Passo 8

Comparando as duas soluções, o CH3 COO^- no NH4 Ac é uma base mais fraca comparada ao CN^- no NH4 CN. Portanto, o NH4 Ac vai ter uma tendência maior a liberar prótons, tornando a solução mais ácida.

Resposta

A solução de NH4 Ac é mais ácida do que a de NH4 CN quando ambas estão na mesma concentração.

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