Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e dissociação das bases. Em cada caso, determine se o ácido/base é forte ou fraco. Além disso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos elementos, bem como dos cátions e ânions nos compostos: DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
k) Hidróxido de sódio

Passo 1

Beleza, vamos resolver o exercício sobre o hidróxido de sódio (NaOH). A gente precisa escrever a reação de dissociação desse composto, identificar se ele é uma base forte ou fraca, e determinar os números de oxidação (NOX) dos elementos, dos cátions e dos ânions envolvidos. Para isso, vamos lembrar um pouco sobre dissociação de bases e números de oxidação.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a reação de dissociação do hidróxido de sódio na água. O NaOH se dissolve completamente e se separa em íons:
NaOH Na^+ + OH^-

Passo 3

Agora, vamos identificar se o NaOH é uma base forte ou fraca. Como o NaOH se dissocia completamente em íons na água, ele é considerado uma base forte. Isso significa que ele libera todos os seus íons OH⁻ no meio aquoso.

Passo 4

Vamos determinar os números de oxidação de cada elemento no NaOH, assim como nos íons formados:
  • Sódio (Na): No NaOH, o sódio está no estado +1.
  • Oxigênio (O): No íon hidróxido (OH⁻), o oxigênio tem um número de oxidação de -2.
  • Hidrogênio (H): No íon hidróxido (OH⁻), o hidrogênio tem um número de oxidação de +1.
Além disso, o cátion Na^+ tem um número de oxidação de +1, e o ânion OH^- tem como elementos O com -2 e H com +1.

Resposta

O hidróxido de sódio se dissocia completamente na água formando íons Na^+ e OH^-, sendo uma base forte. Os números de oxidação são:
  • Na no NaOH e Na^+: +1
  • O no OH^-: -2
  • H no OH^-: +1
A reação de dissociação é:
NaOH Na^+ + OH^-

Exercícios relacionados