Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e dissociação das bases. Em cada caso, determine se o ácido/base é forte ou fraco. Além disso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos elementos, bem como dos cátions e ânions nos compostos: DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
k) Hidróxido de sódio
k) Hidróxido de sódio
Passo 1
Beleza, vamos resolver o exercício sobre o hidróxido de sódio (NaOH). A gente precisa escrever a reação de dissociação desse composto, identificar se ele é uma base forte ou fraca, e determinar os números de oxidação (NOX) dos elementos, dos cátions e dos ânions envolvidos. Para isso, vamos lembrar um pouco sobre dissociação de bases e números de oxidação.
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a reação de dissociação do hidróxido de sódio na água. O NaOH se dissolve completamente e se separa em íons:
Passo 3
Agora, vamos identificar se o NaOH é uma base forte ou fraca. Como o NaOH se dissocia completamente em íons na água, ele é considerado uma base forte. Isso significa que ele libera todos os seus íons OH⁻ no meio aquoso.
Passo 4
Vamos determinar os números de oxidação de cada elemento no NaOH, assim como nos íons formados:
- Sódio (Na): No NaOH, o sódio está no estado +1.
- Oxigênio (O): No íon hidróxido (OH⁻), o oxigênio tem um número de oxidação de -2.
- Hidrogênio (H): No íon hidróxido (OH⁻), o hidrogênio tem um número de oxidação de +1.
Além disso, o cátion
tem um número de oxidação de +1, e o ânion
tem como elementos O com -2 e H com +1.
Resposta
O hidróxido de sódio se dissocia completamente na água formando íons
e
, sendo uma base forte. Os números de oxidação são:
- Na no NaOH e
: +1 - O no
: -2 - H no
: +1
A reação de dissociação é: