Escreva as reações químicas correspondentes aos processos de ionização dos ácidos e dissociação das bases. Em cada caso, determine se o ácido/base é forte ou fraco. Além disso, determine o estado de oxidação (também conhecido como número de oxidação - NOX) dos elementos, bem como dos cátions e ânions nos compostos: DICA: Utilize as tabelas de cátions e ánions disponíveis no Moodle.
n) Hidróxido ferroso

Passo 1

Vamos resolver o exercício sobre o hidróxido ferroso. Aqui, vamos trabalhar com a dissociação de bases. Precisamos escrever a reação química de dissociação, determinar se o hidróxido ferroso é uma base forte ou fraca e descobrir o estado de oxidação (NOX) dos elementos, bem como dos cátions e ânions presentes no composto.

Passo 2

Primeiro, vamos escrever a fórmula química do hidróxido ferroso. “Ferroso” indica que o ferro está no estado de oxidação +2, e “hidróxido” é o ânion OH⁻. Portanto, a fórmula é Fe(OH)₂.

Passo 3

Agora, vamos escrever a reação de dissociação do hidróxido ferroso em água. Bases dissipam-se em seus íons constituintes quando dissolvidas em água. Assim, a reação fica:
Fe(OH)2 Fe^2+ + 2OH^-

Passo 4

Em seguida, vamos determinar se o hidróxido ferroso é uma base forte ou fraca. Bases fortes dissociam-se completamente em solução aquosa, enquanto bases fracas não se dissociam completamente.
O hidróxido ferroso (Fe(OH)₂) é considerado uma base fraca porque não se dissocia completamente em solução aquosa.

Passo 5

Agora, vamos determinar o estado de oxidação (NOX) de cada elemento no hidróxido ferroso e dos íons resultantes.
  • Ferro (Fe): Como indicado pelo nome “ferroso”, o Fe está no estado de oxidação +2.
  • Oxigênio (O) no hidróxido tem sempre NOX -2.
  • Hidrogênio (H) no hidróxido tem NOX +1.
  • No íon Fe²⁺, o ferro mantém o estado de oxidação +2.
  • No íon OH⁻, o oxigênio tem NOX -2 e o hidrogênio +1.

Resposta

A reação de dissociação do hidróxido ferroso é:
Fe(OH)2 Fe^2+ + 2OH^-
O hidróxido ferroso é uma base fraca. Os estados de oxidação são:
  • Fe: +2
  • O no OH⁻: -2
  • H no OH⁻: +1

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