Escreva as seguintes expressões da constante de equilíbrio para as seguintes reações:
(a) Cr(s)+3 Ag^+(aq) <=ftharpoons Cr^3+(aq)+3 Ag(s)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre constantes de equilíbrio! O enunciado pede para escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
Cr(s) + 3,Ag^+(aq) <=ftharpoons Cr^3+(aq) + 3,Ag(s)
Vamos precisar entender como montar essa expressão usando a teoria das constantes de equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que a constante de equilíbrio (K) expressa a relação entre as concentrações dos produtos e dos reagentes quando a reação está em equilíbrio. A fórmula geral é:
K = Concentração dos produtosConcentração dos rea>=ntesçãçã

Passo 3

Agora, para montar a expressão específica, precisamos identificar quais espécies químicas aparecem no estado gasoso, líquido, sólido ou como íons em solução aquosa. No nosso caso:
  • Cr(s) e Ag(s) são sólidos.
  • Ag^+(aq) e Cr^3+(aq) estão em solução aquosa.

Passo 4

Importante lembrar que espécies na forma sólida ou líquida pura não aparecem na expressão da constante de equilíbrio, porque suas concentrações são constantes e não afetam o equilíbrio.
Então, neste caso, Cr(s) e Ag(s) não entram na expressão de K.

Passo 5

Agora, vamos focar nos íons que estão em solução aquosa:
  • Produtos: Cr^3+(aq)
  • Reagentes: Ag^+(aq)
Lembrando que os coeficientes estequiométricos se tornam expoentes na expressão da constante.

Passo 6

Montando a expressão da constante de equilíbrio:
K = [Cr^3+][Ag^+]^3
Aqui, [ ] representa a concentração molar das espécies na solução aquosa.

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio para a reação dada é:
K = [Cr^3+][Ag^+]^3

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