Escreva as seguintes expressões da constante de equilíbrio para as seguintes reações:
(c) SnO2(s)+2 CO(g) <=ftharpoons Sn(s)+2 CO2(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
SnO2(s) + 2 CO(g) <=ftharpoons Sn(s) + 2 CO2(g)
Aqui, estamos lidando com o conceito de constante de equilíbrio da química. A constante de equilíbrio ( Keq) nos ajuda a entender a proporção das concentrações dos reagentes e produtos quando a reação está em equilíbrio. Para resolver isso, precisamos identificar quais substâncias são gases ou dissolvidas em solução, já que apenas essas entram na expressão de Keq.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais reagentes e produtos são de fase gasosa ou estão em solução, porque só eles entram na expressão da constante de equilíbrio. Na nossa reação:
  • Reagentes:
    • SnO2 está em estado sólido (s). Não entra na expressão.
    • CO está em estado gasoso (g). Entra na expressão.
  • Produtos:
    • Sn está em estado sólido (s). Não entra na expressão.
    • CO2 está em estado gasoso (g). Entra na expressão.

Passo 3

Agora, vamos escrever a expressão da constante de equilíbrio ( Keq) usando as concentrações ou pressões das substâncias gasosas. A fórmula geral para Keq de uma reação:
aA + bB <=ftharpoons cC + dD
É:
Keq = [C]^c [D]^d[A]^a [B]^b
Onde [ ] representa a concentração ou pressão da substância.

Passo 4

Aplicando isso à nossa reação específica:
SnO2(s) + 2 CO(g) <=ftharpoons Sn(s) + 2 CO2(g)
Os sólidos ( SnO2 e Sn) não entram na expressão, então consideramos apenas CO e CO2.

Passo 5

Substituindo na fórmula geral:
Keq = [CO2]^2[CO]^2
Aqui, os expoentes vêm dos coeficientes estequiométricos da reação (2 para CO e 2 para CO2).

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio é:
Keq = [CO2]^2[CO]^2

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