Escreva as seguintes expressões da constante de equilíbrio para as seguintes reações:
(e) PbCl2(s) <=ftharpoons Pb^2+(aq)+2 Cl^-(aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para a gente escrever a expressão da constante de equilíbrio para a reação:
PbCl2(s) <=ftharpoons Pb^2+(aq) + 2 Cl^-(aq)
Aqui, estamos lidando com Química de Equilíbrio, especificamente com a constante de equilíbrio ( Keq). Para resolver, vamos precisar entender como montar a expressão do Keq baseada nas concentrações dos produtos e reagentes na reação.

Passo 2

Primeiro, lembre-se que a constante de equilíbrio ( Keq) é calculada usando as concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes, cada um elevado ao seu coeficiente estequiométrico. A regra geral é:
Keq = [Produtos]^coeficiente[Rea>=ntes]^coeficiente

Passo 3

Agora, vamos aplicar isso à nossa reação. Observa que:
  • O produto é Pb^2+(aq) e 2 Cl^-(aq).
  • O reagente é PbCl2(s).
Mas atenção! Como PbCl2 está em estado sólido (s), a sua concentração não aparece na expressão do Keq. Isso acontece porque sólidos puros têm uma atividade constante e não afetam o equilíbrio.

Passo 4

Então, só vamos considerar os produtos na expressão. Aplicando a fórmula:
Keq = [Pb^2+][Cl^-]^21
Como o reagente sólido não aparece, fica simplesmente:
Keq = [Pb^2+][Cl^-]^2

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio para a reação é:
Keq = [Pb^2+][Cl^-]^2

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