Escreva as seguintes expressões da constante de equilíbrio para as seguintes reações:
(g) 2 CuCl(aq) <=ftharpoons Cu(s)+CuCl2(aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para escrever as expressões da constante de equilíbrio para a reação fornecida. Estamos lidando com a matéria de Química, especificamente com o conceito de Constante de Equilíbrio. Para resolver isso, vamos precisar entender quais substâncias estão envolvidas na reação e como elas se comportam no equilíbrio.

Passo 2

Primeiro, vamos dar uma olhada na reação:
2 CuCl(aq) <=ftharpoons Cu(s) + CuCl2(aq)
Aqui, temos:
  • CuCl (aq): cloreto de cobre(I) em solução aquosa.
  • Cu (s): cobre metálico, que é um sólido.
  • CuCl₂ (aq): cloreto de cobre(II) em solução aquosa.

Passo 3

Agora, vamos lembrar como escrever a expressão da constante de equilíbrio (Kc). A expressão de Kc é formada pelas concentrações dos produtos divididas pelas concentrações dos reagentes, cada uma elevada ao seu coeficiente estequiométrico.
Mas tem um detalhe importante: substâncias sólidas e líquidas puras não entram na expressão de Kc porque suas concentrações não mudam durante a reação. Então, no nosso caso, o cobre metálico (Cu solid) não vai aparecer na expressão.

Passo 4

Aplicando isso à nossa reação, os produtos e reagentes aquosos são:
  • Produtos: CuCl₂ (aq)
  • Reagentes: CuCl (aq)
O coeficiente de CuCl na reação é 2. Então, a expressão da constante de equilíbrio fica:
Kc = [CuCl2][CuCl]^2

Resposta

A expressão da constante de equilíbrio é:
Kc = [CuCl2][CuCl]^2

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