Escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das seguintes células galvânicas:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O enunciado pede para escrevermos as semi-reações de anodo e catodo, além da reação global, para uma célula galvânica composta por cádmio e mercúrio. A matéria aqui é reações redox em eletroquímica. Vamos precisar identificar qual metal vai oxidar (perder elétrons) e qual vai reduzir (ganhar elétrons).
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os componentes da célula:
Anodo: onde ocorre a oxidação.
Catodo: onde ocorre a redução.
A célula está representada como: .
Aqui, o cádmio sólido (Cd) está no anodo e o íon mercúrio (Hg₂²⁺) está no catodo.
Passo 3
Vamos começar pela semi-reação do anodo (oxidação do cádmio). Oxidação significa perder elétrons. O cádmio sólido se dissolve formando íons de cádmio:
Explicando: cada átomo de cádmio perde 2 elétrons para se tornar .
Passo 4
Agora, a semi-reação do catodo (redução do mercúrio). Redução significa ganhar elétrons. O íon mercúrio () ganha elétrons para formar mercúrio líquido:
Aqui, cada íon ganha 2 elétrons para formar 2 átomos de mercúrio líquido.
Passo 5
Agora, precisamos garantir que o número de elétrons transferidos seja igual nas duas semi-reações. No anodo, perdemos 2 elétrons e no catodo ganhamos 2 elétrons, então está balanceado.
Passo 6
Finalmente, juntamos as duas semi-reações para obter a reação global da célula galvânica:
Resposta
As semi-reações e a reação global da célula galvânica são: