Escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das seguintes células galvânicas:

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado pede para escrevermos as semi-reações de anodo e catodo, além da reação global, para uma célula galvânica composta por cádmio e mercúrio. A matéria aqui é reações redox em eletroquímica. Vamos precisar identificar qual metal vai oxidar (perder elétrons) e qual vai reduzir (ganhar elétrons).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os componentes da célula:
  • Anodo: onde ocorre a oxidação.
  • Catodo: onde ocorre a redução.
  • A célula está representada como: .
Aqui, o cádmio sólido (Cd) está no anodo e o íon mercúrio (Hg₂²⁺) está no catodo.

Passo 3

Vamos começar pela semi-reação do anodo (oxidação do cádmio). Oxidação significa perder elétrons. O cádmio sólido se dissolve formando íons de cádmio:
Explicando: cada átomo de cádmio perde 2 elétrons para se tornar .

Passo 4

Agora, a semi-reação do catodo (redução do mercúrio). Redução significa ganhar elétrons. O íon mercúrio ( ) ganha elétrons para formar mercúrio líquido:
Aqui, cada íon ganha 2 elétrons para formar 2 átomos de mercúrio líquido.

Passo 5

Agora, precisamos garantir que o número de elétrons transferidos seja igual nas duas semi-reações. No anodo, perdemos 2 elétrons e no catodo ganhamos 2 elétrons, então está balanceado.

Passo 6

Finalmente, juntamos as duas semi-reações para obter a reação global da célula galvânica:

Resposta

As semi-reações e a reação global da célula galvânica são:
Semi-reação do Anodo (Oxidação):
Semi-reação do Catodo (Redução):
Reação Global:

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Escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das seguintes células galvânicas: Possível erro do autor: Cátodo:
Escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das seguintes células galvânicas:
Qual é o potencial padrão para cada uma das seguintes semi-reações a ?
Qual o potencial padrão da célula e o para cada uma das seguintes reações redox a