Qual é o potencial padrão para cada uma das seguintes semi-reações a ?
Passo 1
Beleza! Vamos resolver juntos esse exercício de eletroquímica. A questão pede para encontrarmos o potencial padrão (ε°) da semi-reação:
Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre potenciais de eletrodo padrão e como eles se aplicam nas reações de oxidação e redução. Vamos por partes!
Passo 2
Primeiro, precisamos saber o que é o potencial padrão de eletrodo. Ele é uma medida que indica a tendência de uma espécie química ganhar elétrons (reduzir-se) ou perder elétrons (oxidar-se) em condições padrão (25°C, 1 atm, 1 M de concentração).
Cada meia-reação tem seu próprio potencial padrão. No nosso caso, queremos o potencial para a reação de oxidação dos íons cloreto () a gás cloro ().
Passo 3
Normalmente, em tabelas de potenciais padrão, encontramos os potenciais para reações de redução. A meia-reação de redução correspondente à nossa é:
Aqui, o potencial positivo indica que a reação de redução acontece espontaneamente sob condições padrão.
Passo 4
Como queremos a oxidação inversa dessa reação, devemos inverter o sinal do potencial padrão. Então, a meia-reação de oxidação fica:
Isso significa que, quando os íons cloreto perdem elétrons para formar gás cloro, o processo não é espontâneo da maneira inversa da redução, refletido pelo potencial negativo.