Qual é o potencial padrão para cada uma das seguintes semi-reações a ?

Passo 1

Beleza! Vamos resolver juntos esse exercício de eletroquímica. A questão pede para encontrarmos o potencial padrão (ε°) da semi-reação:
Para isso, vamos precisar entender um pouco sobre potenciais de eletrodo padrão e como eles se aplicam nas reações de oxidação e redução. Vamos por partes!

Passo 2

Primeiro, precisamos saber o que é o potencial padrão de eletrodo. Ele é uma medida que indica a tendência de uma espécie química ganhar elétrons (reduzir-se) ou perder elétrons (oxidar-se) em condições padrão (25°C, 1 atm, 1 M de concentração).
Cada meia-reação tem seu próprio potencial padrão. No nosso caso, queremos o potencial para a reação de oxidação dos íons cloreto ( ) a gás cloro ( ).

Passo 3

Normalmente, em tabelas de potenciais padrão, encontramos os potenciais para reações de redução. A meia-reação de redução correspondente à nossa é:
Aqui, o potencial positivo indica que a reação de redução acontece espontaneamente sob condições padrão.

Passo 4

Como queremos a oxidação inversa dessa reação, devemos inverter o sinal do potencial padrão. Então, a meia-reação de oxidação fica:
Isso significa que, quando os íons cloreto perdem elétrons para formar gás cloro, o processo não é espontâneo da maneira inversa da redução, refletido pelo potencial negativo.

Resposta

O potencial padrão para a semi-reação é –1,36 V.

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Escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das seguintes células galvânicas:
Escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das seguintes células galvânicas: Possível erro do autor: Cátodo:
Qual o potencial padrão da célula e o para cada uma das seguintes reações redox a
Calcule a tensão produzida a pela célula.