Escreva as semi-reações anódicas e catódicas e a reação global para cada uma das seguintes células galvânicas: Possível erro do autor: Cátodo:
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para escrever as semi-reações anódicas e catódicas, além da reação global, para uma célula galvânica específica:
Vamos precisar entender um pouco sobre células galvânicas, que são dispositivos que convertem energia química em energia elétrica através de reações de oxidação e redução (reações redox). Precisamos identificar qual substância será oxidada (anodo) e qual será reduzida (catodo), escrever as semi-reações correspondentes e, por fim, combinar tudo para obter a reação global.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os componentes da célula:
Anodo (Eletrodo de Oxidação): (cobre sólido)
Catodo (Eletrodo de Redução): (platina sólida)
Meio Eletrólito no Anodo: e
Meio Eletrólito no Catodo:
Passo 3
Vamos determinar qual substância será oxidada e qual será reduzida. No anodo, ocorre a oxidação (perda de elétrons), enquanto no catodo ocorre a redução (ganho de elétrons).
Analisando os componentes:
Cobre (): Tende a oxidar-se de para .
Cloreto (): Pode oxidar-se a cloro gasoso ().
Precisamos comparar os potenciais de redução para ver qual processo ocorre no anodo e no catodo. Geralmente, o cobre será oxidado e o cloreto será reduzido, mas vamos confirmar isso.
Passo 4
Consultando a tabela de potenciais padrão de redução:
O potencial de redução do cloro é maior que o do cobre, o que significa que o cloro será o agente oxidante (catodo) e o cobre será o agente redutor (anodo).
Passo 5
Agora, vamos escrever as semi-reações:
Anodo (Oxidação):
Aqui, o cobre sólido perde dois elétrons para formar íons de cobre ().
Catodo (Redução):
O cloro gasoso ganha dois elétrons para formar íons cloreto ().
Passo 6
Para obter a reação global, somamos as duas semi-reações, garantindo que os elétrons se cancelam:
Resposta
As semi-reações e a reação global da célula galvânica são: