Escreva os símbolos de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes elementos: Se^2-

Passo 1

Tá, vamos lá! A questão pede para a gente desenhar os símbolos de Lewis para o ânion Se^2-. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente da parte que fala sobre estruturas de Lewis, que são representações que mostram os elétrons de valência de um átomo. Para resolver isso, vamos precisar saber quantos elétrons de valência o selênio ( Se) tem e como os elétrons extras do íon Se^2- influenciam na formação do símbolo de Lewis.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o número de elétrons de valência do selênio. O selênio está no grupo 16 da tabela periódica, então ele tem 6 elétrons de valência.

Passo 3

Agora, como estamos lidando com o íon Se^2-, isso significa que o selênio ganhou 2 elétrons extras. Então, a gente adiciona esses 2 elétrons aos 6 originais, totalizando 8 elétrons de valência.

Passo 4

Com esses 8 elétrons de valência, a gente distribui nos ‘pétalos’ ao redor do símbolo do selênio. Cada ‘pétalo’ representa um par de elétrons. Como temos 8 elétrons, isso forma 4 pares de elétrons.

Passo 5

Por fim, desenhamos o símbolo de Lewis colocando o “Se” no centro e distribuindo os 4 pares de elétrons ao redor dele. Como o íon tem carga -2, representamos essa carga próxima ao símbolo.

Resposta

O símbolo de Lewis para Se^2- fica assim:
   ..
 : Se :
   ..
Com dois pares de elétrons extras representando a carga de -2.

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