Qual espécie química possui o átomo central com maior número de pares de elétrons isolados: [I3]^-

Passo 1

Beleza, vamos lá! A pergunta é sobre qual espécie química tem o átomo central com o maior número de pares de elétrons isolados, e o exemplo que temos para analisar é o íon triiodeto, representado por [I3]^-. Vamos precisar usar conceitos de estrutura de Lewis e teoria da eletrônica de valência para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar a estrutura de Lewis do íon triiodeto [I3]^-. Esse íon tem três átomos de iodo (I) e uma carga negativa tota. Cada átomo de iodo tem 7 elétrons de valência. Como há uma carga negativa, adicionamos um elétron extra.
Total de elétrons de valência:
3 times 7 + 1 = 22 elétrons é

Passo 3

Agora, vamos distribuir esses 22 elétrons. Colocamos o átomo central e ligamos os outros dois átomos de iodo a ele com ligações simples:
I - I - I
Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 4 elétrons nas ligações. Restam:
22 - 4 = 18 elétrons é

Passo 4

Distribuímos os 18 elétrons restantes como pares isolados nos átomos de iodo. Começamos pelos átomos das pontas:
Cada átomo de iodo das pontas já está ligado e precisa ter uma camada de valência completa (8 elétrons). Eles têm 2 elétrons na ligação e precisam de mais 6 elétrons como pares isolados:
I cdots I cdots I
Cada iodo das pontas recebe 3 pares de elétrons isolados, totalizando 6 elétrons por iodo.

Passo 5

Verificamos o átomo central. Ele já está conectado a dois átomos de iodo, utilizando 4 elétrons nas ligações. Para completar sua camada de valência, ele precisa de mais 4 elétrons, ou seja, 2 pares de elétrons isolados.

Resposta

No íon triiodeto [I3]^-, o átomo central de iodo possui 2 pares de elétrons isolados.

Exercícios relacionados