A regra do octeto explica as valências dos elementos e as estruturas de muitos compostos. Entretanto, ao se determinar a estrutura de Lewis de exemplos químicos, evidencia-se que alguns elementos se tornam estáveis com menos de oito elétrons na sua eletrosfera. Enquadram-se, nesta categoria, os seguintes elementos químicos:
(A) Be e B.
(B) B e P.
© P e S.
(D) S e Be

Passo 1

Beleza, vamos lá! O enunciado fala sobre a regra do octeto, que basicamente diz que os átomos gostam de ter 8 elétrons na camada externa para serem estáveis. Mas, tem alguns elementos que ficam estáveis com menos de 8 elétrons. A gente precisa identificar quais desses elementos são esses. Vamos usar a teoria da estrutura de Lewis para ajudar nisso.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar quais são os elementos listados nas opções:
  • Beryllium ( Be)
  • Boro ( B)
  • Fósforo ( P)
  • Enxofre ( S)

Passo 3

Agora, vamos analisar a camada de valência de cada um:
  • Beryllium ( Be): Está no grupo 2 da tabela periódica, então tem 2 elétrons na camada de valência.
  • Boro ( B): Está no grupo 13, com 3 elétrons na camada de valência.
  • Fósforo ( P): Está no grupo 15, com 5 elétrons na camada de valência.
  • Enxofre ( S): Está no grupo 16, com 6 elétrons na camada de valência.

Passo 4

Segundo a regra do octeto, elementos como Be e B não conseguem completar os 8 elétrons na camada de valência. Eles ficam estáveis com menos elétrons:
  • Be: Fica com apenas 4 elétrons ao formar dois pares de ligações.
  • B: Fica com 6 elétrons na camada de valência ao formar três ligações.
Já o P e o S podem expandir sua camada de valência e atingir mais de 8 elétrons quando formam compostos, então eles não se enquadram na categoria de terem menos de 8 eletrões de forma estável.

Resposta

A resposta correta é a opção (A) Be e B.

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