Com base nas estruturas de Lewis, coloque os seguintes íons na ordem decrescente de comprimento de ligação nitrogênio-oxigênio: NO^+, NO2^2, NO3^-

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão sobre estruturas de Lewis! Queremos ordenar os íons NO^+, NO2^2- e NO3^- do nitrogênio-oxigênio com a maior comprimento de ligação para o menor. Para isso, vamos usar conceitos de estrutura de Lewis e ligações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos desenhar as estruturas de Lewis para cada íon. Isso nos ajuda a ver como os elétrons estão distribuídos entre os átomos.

Passo 3

Começando com NO^+:
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e oxigênio (O) tem 6.
  • Como é um íon positivo, perdemos um elétron, totalizando 10 elétrons.
  • A estrutura mais estável tem uma ligação tripla entre N e O.

Passo 4

Agora, NO2^2-:
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada oxigênio (O) tem 6, totalizando 17 elétrons (incluindo a carga de -2).
  • Distribuímos os elétrons formando duas ligações simples e adicionamos pares isolados.
  • Isso resulta em ligações simples entre N e O.

Passo 5

Por último, NO3^-:
  • Nitrogênio (N) tem 5 elétrons de valência e cada oxigênio (O) tem 6, somando 24 elétrons (com a carga de -1).
  • Aqui, temos ressonância com ligações duplas e simples distribuídas igualmente entre os três O.
  • Isso cria ligações mais curtas e fortes.

Passo 6

Agora, vamos comparar os comprimentos das ligações:
  • Ligações triplo são mais curtas que as duplas, que por sua vez são mais curtas que as simples.
  • NO^+ tem ligações triplas, NO3^- tem ligações duplas parcialmente, e NO2^2- tem ligações simples.

Resposta

A ordem decrescente de comprimento de ligação nitrogênio-oxigênio é: NO2^2- > NO3^- > NO^+.

Exercícios relacionados