Que espécies estão presentes em uma solução quando: mistura-se uma base forte com um ácido forte (mesmo volume e base mais concentrada)

Passo 1

Beleza, vamos lá! Temos um problema onde misturamos uma base forte com um ácido forte. Ambos têm o mesmo volume, mas a base é mais concentrada. O conteúdo aqui envolve reações ácido-base, especificamente a neutralização. Para resolver isso, vamos precisar entender como as moléculas de ácido e base reagem e quais íons ficam na solução após a mistura.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que uma base forte se dissocia completamente em íons quando dissolvida em água. Por exemplo, se a base for hidróxido de sódio (NaOH), ela se divide em íons e . Da mesma forma, um ácido forte como o ácido clorídrico (HCl) se dissocia completamente em e .

Passo 3

Quando misturamos a base forte com o ácido forte, os íons H^+ + OH^- H2O dos ácidos reagem com os íons das bases para formar água ( ). A equação simplificada fica assim:
Essa é a reação de neutralização.

Passo 4

Como a base é mais concentrada e estamos usando o mesmo volume para ambos, isso significa que temos mais íons do que . Após a reação, todo o vai reagir com parte do , mas vai sobrar uma quantidade de na solução.

Passo 5

Após a neutralização, as espécies presentes na solução serão:
  • (íon do sódio da base forte)
  • (íon do cloreto do ácido forte)
  • (água formada na reação)
  • (íon hidróxido que sobrou por excesso da base)

Resposta

As espécies presentes na solução são os íons , , e moléculas de .

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