Que espécies estão presentes em uma solução quando: mistura-se uma base forte com um ácido forte (mesmo volume e base mais concentrada)
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um problema onde misturamos uma base forte com um ácido forte. Ambos têm o mesmo volume, mas a base é mais concentrada. O conteúdo aqui envolve reações ácido-base, especificamente a neutralização. Para resolver isso, vamos precisar entender como as moléculas de ácido e base reagem e quais íons ficam na solução após a mistura.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que uma base forte se dissocia completamente em íons quando dissolvida em água. Por exemplo, se a base for hidróxido de sódio (NaOH), ela se divide em íons
e
. Da mesma forma, um ácido forte como o ácido clorídrico (HCl) se dissocia completamente em
e
.
Passo 3
Quando misturamos a base forte com o ácido forte, os íons
dos ácidos reagem com os íons
das bases para formar água (
). A equação simplificada fica assim:
Essa é a reação de neutralização.
Passo 4
Como a base é mais concentrada e estamos usando o mesmo volume para ambos, isso significa que temos mais íons
do que
. Após a reação, todo o
vai reagir com parte do
, mas vai sobrar uma quantidade de
na solução.
Passo 5
Após a neutralização, as espécies presentes na solução serão:
-
(íon do sódio da base forte) -
(íon do cloreto do ácido forte) -
(água formada na reação) -
(íon hidróxido que sobrou por excesso da base)
Resposta
As espécies presentes na solução são os íons
,
,
e moléculas de
.
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, refazer aproximações.